2021年广东省湛江市雷州职业高级中学高三化学联考试题含解析

2021年广东省湛江市雷州职业高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D2.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n参考答案：B3.某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略4.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

参考答案：A5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略6.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

参考答案：答案：B

解析：由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选项错误；甲基（—CH3）和羟基（—OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等，即B选项正确；28gCO的物质的量为1mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4LO2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16gCH4含有的质子数为10NA个，而NH4+含有质子数为11，18gNH4+所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。高考考点:物质的量，物质所含微粒数之间的关系。易错提醒:审题不清忽略O3为三原子分子而错选A；没有注意到B选项中的条件而错选。

备考提示:将物质的量与物质结构的指示联系在一起考查是高考试题中物质的量这一部分常见的题型之一；主要考察物质所含的电子数、质子数、中子数等构成微粒数之间的关系，在解答时首先要审清题目的有关条件（如涉及气体的体积时是否是标准状况等），再就是要正确理解物质的有关结构知识。由于这种题型涉及的知识点比较丰富，因此在备考复习时应多注意总结有关的知识点和规律。7.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）A．NH3

B．CO

C．H2

D．SO2参考答案：答案：D8.短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（

）A.若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键B.X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形D.X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物参考答案：A略9.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

（

）

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC10.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略11.下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（）A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32﹣C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和HCl；B．无色无味气体，为二氧化碳；C．沸点差异小，不易直接蒸馏；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．【解答】解：A．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和HCl，引入新杂质HCl，应加硝酸钡、过滤除杂，故A错误；B．无色无味气体，为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣，故B错误；C．乙酸乙酯（沸点77℃）、乙醇（沸点78℃）的沸点差异小，不易直接蒸馏，应加碳酸钠溶液、分液除杂，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体，故D正确；故选D．12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB．lmolCH3+电子数为9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。13.A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处

参考答案：答案：D14.有关下列图象的分析错误的是（）

A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小．解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大．15.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（

）A.氯气

B.二氧化碳

C.碘化钾

D.醋酸钠

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是

参考答案：(1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3++Fe===3Fe2+(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修3--物质结构与性质】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为

，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为

．（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为

，该离子的空间构型为

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式

，化合物ABC中σ键和π键数目之比为

，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因

．（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为

，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．参考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2杂化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考点】晶胞的计算．【分析】根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H（氢）；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C（碳）；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O（氧）；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N（氮）；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S（硫）；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr（铬）；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe（铁）．（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定；第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）计算CO32﹣中碳原子孤电子对数、价层电子对数，确定碳原子杂化方式、微粒的空间构型；（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键；HCN分子中存在两条σ键和2条π键；NH3通过氢键形成“缔合”分子；（4）根据均摊法计算晶胞中Fe、S原子数目，约成最简整数比既得化学式；计算晶胞质量，根据密度×体积=质量的公式，假设该晶胞的边长为a，代入数据得a，二者距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的．【解答】解：根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H（氢）；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C（碳）；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O（氧）；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N（氮）；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S（硫）；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr（铬）；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe（铁）．（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故Cr的价电子排布为3d54s1；第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，ⅡA族、Ⅴ族反常，故的原动力N＞O＞C；故答案为：3d54s1；N＞O＞C；（2）CO32﹣中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，故碳原子杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，故答案为：sp2杂化；平面正三角形；（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是NH4NO3或者NH4NO2；HCN中存在两条σ键和2条π键，二者之比为1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大，故答案为：NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；（4）黑球铁处于晶胞晶胞，晶胞中含有4个Fe原子，白球S处于顶点和面心，晶胞中含有S原子数目为6×+8×=4，约成最简整数比既得化学式为FeS，晶胞质量为4×g，假设该晶胞的边长为acm，则（acm）3×ρg/cm3=4×g，则a=，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的，故S原子之间距离为×cm，故答案为：FeS；×．18.聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．参考答案：C6H12O6

CH3﹣CH=CH2

羟基、羧基

①④

考点：有机物的推断．分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3﹣CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题．解答：解：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3﹣CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3﹣CH=CH2，故答案为：C6H12O6；CH3﹣CH=CH2