离子浓度大小公开课

离子浓度大小公开课第一页，共十五页，编辑于2023年，星期一自我更正一、选择题1-5:BCDCB6-10：DDDDD11-16：CBABAA二、填空题17、能自发18、10-13

、1:10、10:119、③②④①、④①②③、②①③、④②③①20、A、B、C21、23.8、减小、减小、减小22、64、b23、④①②③24、CuO、2.6*10-9第二页，共十五页，编辑于2023年，星期一主要存在问题1、化学平衡状态的判断2、离子浓度大小比较3、沉淀溶解平衡的应用第三页，共十五页，编辑于2023年，星期一一、化学平衡状态的判断1、错题重做：选择题4题2、规律总结：①V正=V逆

②各组分浓度浓度不再变化③“变”与“不变”常见的有：ρ、M、T、△H第四页，共十五页，编辑于2023年，星期一即时巩固一定T的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变时，表明反应A（g、红）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥体系的温度⑦混合气体总质量⑧混合气体颜色⑨反应的△H

答案.①③④⑤⑥⑧D改为固体答案.①②③④⑤⑥⑦⑧第五页，共十五页，编辑于2023年，星期一二、溶液的稀释、离子浓度大小比较1、错题重做：选择题6题2、规律总结（1）：溶液的稀释①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n③强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＞b－n酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。第六页，共十五页，编辑于2023年，星期一规律总结（2）：混合溶液①、单一溶液恰好反应②、pH＝7电荷守恒

[H+]=[OH-]

③、等浓度混合电离与水解的程度

A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl

B.HClO和NaClO、HCN和NaCN④、pH1+pH2=14一强、一弱等体积混合后

弱的过量第七页，共十五页，编辑于2023年，星期一自我评估第八页，共十五页，编辑于2023年，星期一⑤、弱酸酸式盐溶液例.已知某温度下0.1mol/L的某盐NaHB溶液中[H+]>[OH-]则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②[Na+]=0.1mol/L≥[B2-];③溶液的pH=1;④[Na+]=[HB-]+[B2-]+[OH-]A.②B.②③C.②④D.①②③(A)第九页，共十五页，编辑于2023年，星期一规律点拨A.

水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性。B.

电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。C.

隐含条件：[H+]、[OH-]

[B2-]的[H2B]相对大小第十页，共十五页，编辑于2023年，星期一即时巩固1、0.1mol/L的某盐NaHA溶液中：[A2-]＜[H2A]，溶液中微粒数目大小关系为？[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H2A]>[H+]>[A2-]第十一页，共十五页，编辑于2023年，星期一巩固提升室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水

②0.1mol/LNH4Cl溶液

③0.2mol/L盐酸与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合

④0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L氨水等体积混合；四种溶液中c（NH4+

）由大到小排列_______。

③②①④第十二页，共十五页，编辑于2023年，星期一三、沉淀溶解平衡的应用

1、错题重做：相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解释：________此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。(2)在空气中直接加热CuCl2溶液得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2溶液得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12第十三页，共十五页，编辑于2023年，星期一规律点拨四步法：化学平衡移动简答题①写：写出反应的平衡方程式

②找：找出影响平衡移动的条件③判