河南省新乡市获嘉县第四中学高一化学联考试题含解析

河南省新乡市获嘉县第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.反应中，被氧化的物质是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：BA．氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C．元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D．离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：C【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；因此符合条件的是①④，答案选C。3.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．【分析】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．4.下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-参考答案：B5.原电池产生电流的本质原因是

（

）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移参考答案：D略6.、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④参考答案：略7.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．吸附剂参考答案：C略8.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（

）A.钠和氧气

B.铝和硫酸

C.氢氧化钠和二氧化碳

D.氢气和氯气参考答案：DA.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化；铝与稀硫酸反应时生成硫酸铝和氢气，B不符合；C.氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合；D.氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，D符合，答案选D。9.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略10.下列说法中，错误的是A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：D【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选D。

11.下列溶液中,阴离子浓度最大的是（

）A.0.5mol/LH2SO4溶液50mL

B.0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mL

D.0.7mol/LNa2CO3溶液60ml参考答案：B略12.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O

→4NaOH+O2↑

B.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2

↓+2NH3↑

D.NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O参考答案：AA．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。13.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。14.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积

②增加碳的量

③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴

检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①

装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是

_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__

_________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________参考答案：①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②

AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A溶液中的溶质的化学式

，B溶液中的溶质的化学式

．（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：

（3）写出下列反应的离子方程式：A+B：

F+盐酸：

（4）溶液B中阴离子的检验方法是

．参考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．解：由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl﹣，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl﹣，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系，（1）通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba（OH）2、CuCl2，故答案为：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①D→H+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，反应方程式为：H2+CuOCu+H2O，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl﹣；故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．18.某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．（1）各步加入的试剂的化学式：A

，B

，C

．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

，其理由是

（3）如何验证淀粉是否水解完全

．参考答案：（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）否；葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行；（3）加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A为H2SO4；得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu（OH）2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，故答案为：H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，故答案为：否；葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行；（3）淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解，故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．19.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）?N2O4(g)(无色)，如图所示．（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_______

中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_