湖北省武汉市新洲区实验中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市新洲区实验中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42—D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋

参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na＋，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K＋，故D错误；故选A。2.下列说法正确的是

（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

A.①③④⑤

B.①②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：C略3.对于放热反应

，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略4.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略5.下列叙述不正确的是(

)A.用电子式表示HCl的形成过程：B.Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同参考答案：B【详解】A.HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；C.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D.Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。故选B。

6.一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是

A、Z的生成速率与Z的分解速率相等

B、单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C、X、Y、Z的浓度相等

D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2参考答案：A略7.由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

(

)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略8.下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H+的物质的量浓度减小

D.铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.下列说法中正确的是()A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种参考答案：D【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。

11.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40参考答案：DA.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42－的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42－的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；D.溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。

12.下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A.Cu

B.C

C.Na2CO3

D.SiO2参考答案：DA、铜在加热的条件下与浓硫酸反应，A不符合题意；B、碳在加热的条件下与浓硫酸反应，B不符合题意；C、碳酸钠与硫酸发生复分解反应，C不符合题意；D、二氧化硅与浓硫酸不反应，D符合题意，答案选D。13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。14.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷参考答案：C【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅．【分析】水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品，光导纤维，简称光纤，是一种达致光在玻璃或塑料制成的纤维中的全反射原理传输的光传导工具，是到了近现代才研发的一种新型硅酸盐产品．故选C．15.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是

。实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I．（1）28.6（2）砝码和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

．（填元素符号）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是

（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程

．（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

．（用化学式表示）．（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（写成H3P也给分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答．【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；通过验证，H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，（1）五种元素中，原子半径最大的为Na元素；非金属性最强的为Cl元素，故答案为：Na；Cl；

（2）由A和D形成的化合物为PH3，A和E所形成的化合物为HCl，非金属性Cl＞P，则热稳定性：PH3＞HCl，故答案为：PH3（写成H3P也给分）；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3H?+→，故答案为：3H?+→；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，故答案为：HClO4；

（6）将少量E（Cl2）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．18.Ⅰ.有以下各组微粒或物质：A、氯水和氯气；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互为同分异构体的有

（填编号）；（2）互为同素异形体的有

（填编号）；（3）互为同位素的有

（填编号）。Ⅱ.（1）HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低的是

。（2）碳与浓硝酸共热的化学方程式为

。（3）配平离子方程式为：□Fe(OH)3+□OH—+□Cl2

—□FeO42