山西省太原市太钢第一中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省太原市太钢第一中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(

)A.标况下，22.4L氧气的分子数为NAB.100g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.18gNH4＋含有的电子数为10NA参考答案：BA.在标准状况下，22.4L氧气的物质的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，再由N=n×NA可知，氧气的分子数是：1mol×NA=NA，故A正确；B.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含硫酸的物质的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1个硫酸分子中含有4个氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物质的量是4mol，氧原子的个数是4NA，但浓硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的个数大于4NA，故B错误；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则所含原子的物质的量是6mol，原子个数是6NA个，故C正确；D.18g铵根离子的物质的量为1mol，1molNH4+含有10mol电子，则含有的电子数为10NA，故D正确；故答案选B。【名师点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。④注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键等。2.下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。3.下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：D解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。4.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．C与C

B．O2和O3C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，互为同分异构体的物质之间必须满足：分子式相同、结构不同，据此进行解答．【解答】解：A．二者为碳原子的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氧气和臭氧为氧气的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都是混合物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．，二者的结构不同，分子式相同，都是戊烷的同分异构体，故D正确；故选D．5.用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO

参考答案：A分析：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B．缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；D、应用分液漏斗。详解：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A。6.下列关于油脂的说法不正确的是A．油脂属于酯类.

B．油脂密度比水小,不溶于水，会浮于水上层.C．油脂没有固定的熔沸点.

D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应.参考答案：D7.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B8.瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。这位化学家是A.李比希

B.道尔顿

C.舍勒 D.诺贝尔参考答案：D9.下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④参考答案：A10.用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl(NaCl)

B.MgSO4(MgO)

C.CuSO4(CuCO3)

D.CuCl2(CuCl2)参考答案：DC略11.下列实验能达到预期目的是（）A.制溴苯B.检验无水乙醇中是否有水C.从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D.制取少量乙酸乙酯参考答案：C【详解】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B.钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C.b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D.制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。

12.质量数为37的原子应该有

A.18个质子，19个中子，19个电子

B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子

D.18个质子，19个中子，18个电子参考答案：D13.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：(

)

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D略14.

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略15.某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥气体

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反应的氯气

(5)分液解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；(3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C的化学式。A

；B

；C

；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H