陕西省汉中市勉县第五中学高二化学知识点试题含解析

陕西省汉中市勉县第五中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：略2.假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A．ⅠB族

B．ⅢB族

C．ⅢA族

D．ⅡA族参考答案：C试题分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．3.近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有机物蒸气

D．臭氧参考答案：C略4.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（

）①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A.①②

B.①③

C.②④

D.②③参考答案：B略5.一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H-2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之间参考答案：A略6.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(

)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反应速率增大，故C不正确；根据图像可知，b～c段的反应速率大于a～b段的，所以SO2的转化率大。考点：化学平衡图像8.下列仪器中，没有“0”刻度的是：A．量筒

B．温度计

C．酸式滴定管

D．托盘天平游码刻度尺参考答案：A略9.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．10.某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯参考答案：略11.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．解答：解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点．12.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(

)A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略13.下列对物质用途的描述中，错误的是()A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A14.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的；B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关；C、反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0；D、反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0．解答：解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故A错误；B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C、该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故C正确；D、该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．15.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（

）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的

腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式

。

（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为：

，此时通过阴离子交换膜的离子数

（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有

kJ的能量转化为电能。参考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

57

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是芳香烃的含氧衍生物。具有以下性质：(1)在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温同压下等体积氢气质量的76倍；(2)称取7．6gA，在足量的氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重17.6g。。请回答：

(1)试通过计算确定烃A的相对分子质量为

，分子式是

。(2)A遇三氯化铁溶液不变色，lmolA与足量金属钠作用能放出1molH2，1molA最多只能与1molNaOH反应，若A苯环上的一元取代物共有2种，则A的结构简式应为

。参考答案：（1）152

C8H8O3

附加题、1、C

2、⑴.NaOH溶液、△⑵.B：

F：⑶双向细目表化学用语、NA、基础化学1、2、4、7、6、10、15、16结构与性质3、5、8、9、12、14、18、19、化学实验13、17物质转化11、20化学计算21

18.(10分，每小空2分)某烷烃的结构简式为（1）用系统命名法命名该烃:________________________________.（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同)（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种.（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种.（5）写出由苯丙烯（

）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：

参考答案：（1）2,3-二甲基戊烷

（2）5

（3）1

（4）6

（5）略略19.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式