四川省广元市青川中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

四川省广元市青川中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作达不到预期目的的是（

）①将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯A．①④

B．②③④

C．③④

D．①②③④参考答案：B略2.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：B略3.已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（

）

A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（OH－）

C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）参考答案：BD略4.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B5.关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）A．纯净水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B．营养强化剂吃的越多越好C．含食品添加剂的食品都不吃D．每日的食物品种多样化，而且经常更换参考答案：D略7.下列有关说法中正确的是A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢参考答案：A略8.醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1参考答案：D略9.聚丙烯酸酯的结构为

，下列有关它的说法中，不正确的是

A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到

B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

C．聚丙烯酸酯结构中含有酯基D．在一定条件下能发生加成反应参考答案：D略10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（▲）A．K3C60中既有离子键，又有共价键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．通常条件下该晶体有良好的导电性D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：A11.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（

）A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2参考答案：B略12.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（

）参考答案：D略13.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是A．SO2

B．CO

C．NH3

D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D14.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）①锌片溶解32.5g

②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：A15.人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质A.盐

B.铁

C.钙

D.锌参考答案：C人体缺少钙元素，会使骨质疏松，出现抽筋等症状二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是

。参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应]，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：．参考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH﹣）都减小；（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系．解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：B；（2）25°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，10﹣5mol/L×y=10﹣4mol/L×x，y：x=10：1；故答案为：10：1；（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH﹣浓度等于强酸H+浓度，所以pH（酸）+pH（碱）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案为：a+b=12．点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键18.在283K和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L－1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是__________，理由是________________________________________________________________________。(2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是________________________________________________________________________。参考答案：(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小19.如图，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为极（填正或负）；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：

，电极f上发生的反应为：

，C槽中盛放的电镀液可以是

溶液．（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=

mol/L，溶液的pH=．②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，（填有或无）白色沉淀生成．参考答案：（1）正；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①1.0×10﹣7mol?L﹣1；2；②无．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；②根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式．③先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质；（4）①反应前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依据Ksp（AgCl）计算得到，溶液PH=﹣lgc（H+）；②再计算混合后溶液，不发生反应时c（Ag+）、c（Cl﹣），计算离子浓度积，与溶度积比较，判断是否产生沉淀．【解答】解：①B外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极．故答案为：正；②电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极上的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4、Zn（NO3）2溶液作电镀液．故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①反应前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3m