高中化学-盐类与水解教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE《盐类的水解》教学设计(第1课时)【自主学习】探究盐溶液的酸碱性1．根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3.填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式归纳：1．（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2．实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合,弱碱的阳离子→结合))→破坏了____________→水的电离程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点eq\x(可逆)→eq\x(水解反应是反应)eq\x(吸热)→eq\x(水解反应是反应的逆反应)eq\x(微弱)→水解反应程度很微弱三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5．发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。【合作探究】1．盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。2.(1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________【巩固练习】1．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX2．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa4．欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC．氯化铵：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)28．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体9．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）自主学习2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④教学反思：学情分析:学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。效果分析本课能密切联系学生的学习生活实际，精心选取典型的的事例，结合学生已有的生活经历和体验创设教学情境，设计符合学生实际的课堂活动，让学生在感悟、讨论、交流、辩论中深化自己的认识，同时培养学生自主合作、分析探究问题的能力。引导学生分别扮演各种角色，更是激发了学生的学习热情和兴趣。通过本课学习，学生们不仅学到了知识，而且培养了能力。盐类的水解（第一课时）教学设计教材分析:盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。【巩固练习】1．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是A．FˉB．Fe2+C．S2ˉD．Na+2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO33．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐的水溶液pH都为7D．硫酸钠的水溶液，pH小于74．浓度均为0.1mol·Lˉ的下列各组溶液，pH前者大于后者的是A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa5．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+6．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能7．将10ml0.1mol·Lˉ氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)9．实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；（2）加入少量铁钉，目的是。10．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）11．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为。在教材处理上：本课较多采用了问题讨论的教学模式，力图创造性地处理和使用教科书，用系列探究活动整合教材内容，让学生成为教学活动的主体。符合现代教学观念，重视学生的全面发展。在教学方法上：采取多种教学方式，讲述法与讨论法相结合，启发式教学与创设情境相结合，接受式学习与探究式学习相结合。在教学中不只是一味的传授知识，而是尽量使其成为一种载体，让学生亲身体验感受，从而达到对知识本身形成过程的理解与掌握。在提高学科素养的同时不断渗透培养学生可持续发展能力。在教学手段及学法指导上：以活动建构教学理论为指导，充分挖掘课程资源，利用图片、表格、多媒体等多种形式，引导学生对盐类水解知识探究、体验。通过从已有知