广东省广州市中学(原第四十三中学)高二化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市中学(原第四十三中学)高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：B2.下列各项所述的数字是6的是（

）A、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数B、在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数C、在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数D、在苯分子中，共面的原子总数参考答案：A略3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。4.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ参考答案：D略5.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（

）A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO参考答案：D解：A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D．6.下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度参考答案：B考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．7.醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。则A的可能结构有（

）A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL碱式滴定管

D．50mL酸式滴定管参考答案：D略9.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中b点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C略10.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、NO3－、Br－

D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－参考答案：C略11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．12.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：1．根据醋酸的电离程度，2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．解答：解：①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．13.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是(

)

A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B、该烃的一氯代物只有一种

C、分子中至少有l0个碳原子处于同一平面上

D、该烃是苯的同系物参考答案：C略14.下列物质，属于强电解质的是（

）A、NH3.H2O

B、H2O

C、NaCl

D、CH3COOH参考答案：C略15.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：已知：

反应物中，R、R’可为：H、CH3、NH2等。⑴A→B的反应类型是

。⑵写出C的结构简式

。⑶物质D发生水解反应的方程式为

。⑷写出E→G的反应方程式

。⑸写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式

。①属于硝酸酯

②苯环上的一氯代物有两种⑹苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br参考答案：（12分）．（1）取代反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分，其它合理路径也可）略18.2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是

。A.可吸入颗粒物的含量

B.NO2浓度

C.SO2浓度

D.CO2浓度②控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：

。③对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是

。④