贵州省贵阳市开阳县第二中学2022年高一化学摸底试卷含解析

贵州省贵阳市开阳县第二中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体不能用排水法收集的是A.NO

B.SO2

C.O2

D.CO参考答案：BA、C、D、三个选项中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B选项中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B。2.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是

（

）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大参考答案：B4.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A.称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：B【分析】先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。【详解】2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8gNa2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L的NaOH溶液，B正确；C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；D.40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL的蒸馏水，因此该操作方法有误，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了粗略配制一定体积一定浓度的溶液的方法的知识，涉及溶液的配制过程中的计算、使用仪器及规格和配制方法，属于基础型题目。

5.下列过程涉及化学变化的是

（

）A．氨气通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是1.

还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物2.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子3.

YX2、、M2Y都是含有极性键的共价化合物D.

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略7.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸

B．新制的氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液参考答案：C略8.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A10.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部参考答案：B11.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3参考答案：C【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．12.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY参考答案：D略13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。14.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣参考答案：B解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故B选；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在SO32﹣，酸溶液中Al（或SO32﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B．15.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：A：

B：

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．（3）指出下面实验中存在的错误：

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位)ks5u参考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__还原性_______

___0.3_________，

70.67略18.Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是

；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是

。(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是

(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是

。Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在1800C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

；理由是

。(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。

。参考答案：(1)镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液

一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl

四氯化碳或苯

Cl的非金属性比Br强(3)氯化铝是共价化合物

氯化铝的熔点低且易升华

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

(每空2分，共14分，其它合理答案参照给分)19.现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-，SO