山西省临汾市双凤瀹中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省临汾市双凤瀹中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08广东理科基础卷）

能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

参考答案：答案：C

解析：A.1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；

B.标准状况下苯为液态；

C.0.012kg12C所含的原子数为NA；

D.硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H---++SO42-。因此，所含H+数应为2NA

易错点：读题不清晰便开始答题是这种题常见的错误。另外，像苯、H2O、SO3等物质在标准状况下并非气态。题目中经常出现这类错误，应予以注意。标准状况为273K，101kPa，而常温常压为298K，101kPa，二者并不相同。

对应考点：物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其有关计算。2.维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A.若R为甲基则该物质的分子式为B.该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D.1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略3.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A略5.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．6.关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变

化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L－1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：C略7.下列除去杂质的实验方法正确的是（

）

A．除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D8.常温时能与水反应产生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2参考答案：A解析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2的，故D不选；故选A．9.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成参考答案：A

10.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

（

）

A．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子

B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．该混盐的水溶液呈碱性

D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4参考答案：A略11.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④参考答案：C12.下列说法不正确的是(

)A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略13.下列化学用语正确的是A．H-2O2的电子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的结构示意图

D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I参考答案：D14.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．加热升华

D．分液参考答案：A略15.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有关实验的叙述，正确的是

（填字母序号）A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体Ⅱ．如图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体（不考虑尾气吸收）。请回答下列问题：

（1）选择装置A、D可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；反应的化学方程式为：

；

（2）选择装置

（填写装置的字母）可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是

。

（3）选择装置C、F，可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；检查装置C气密性的方法是：

。参考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少选一个扣1分，有错误即为0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也给分）（1分）；MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也给分）（2）B、E（2分）,品红溶液（3分，答溴水等强氧化性试剂不给分）（3）H2（1分）；关闭活塞，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗内液面高于试管内液面时，停止；若长颈漏斗内的液面高度稳定不变，说明装置的气密性良好（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO2(HCl)：__________________________________________________________(2)Cl2(HCl)____________________________________________________________(3)NO(NO2)____________________________________________________________(4)CO2(SO2)___________________________________________________________(5)HCl(Cl2)___________________________________________________________参考答案：（5分）(1)饱和NaHSO3溶液(2)饱和食盐水(3)H2O（4）饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液

(5)CCl4

每空1分略18.存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是

；(2)写出下列反应的化学方程式A→B：

；

M→N：

；（3）A→C的反应类型为

，E→F的反应类型为

；（4）1molA可以和

molBr2反应；(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有

种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式

。参考答案：19.【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是

（填元素符号），其中D原子价电子排布图为

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点

（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点．其主要原因是

，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型

（3）BC3－的立体构型为

，与其互为等电子体的分子是（写化学式）（4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因

E原子的外围电子排布为

，E晶体的堆积方式为

（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：

，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为g．cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）．参考答案：（1）N；；（2）高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，则A为碳元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D为P原子，原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）元素B的简单气态氢化物为NH3，元素A的简单气态氢化物为CH4，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的；氨气分子中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）计算NO3﹣中N原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（4）Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；根据能量最低原理书写Cu原子的外围电子排布式，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似，则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，反应还生成HBr，根据原子守恒配平；计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，则A为碳元素；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，原子核外电子数排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与B同主族，则