北京通州区北关中学高一化学模拟试卷含解析

北京通州区北关中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数参考答案：D略2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（

）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略3.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．4.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl—的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B试题分析：A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误，答案选B。5.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C.混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C7.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是()

A．晶体硅——光导纤维

B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢

D．硅酸盐——普通玻璃参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同参考答案：D略9.下列叙述正确的是（

）A.1molOH-的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：A【详解】A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A

10.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略11.某有机物的结构为

，关于该有机物的性质下列说法错误的是A．能跟NaOH溶液反应

B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2molH2C．能发生酯化反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略12.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是：

A．作还原剂

B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C．既作还原剂又作氧化剂

D．作氧化剂参考答案：A13.下列比较中正确的是

A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。15.下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸钠溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸铝溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

；之后则需关闭止水夹

，打开止水夹

。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）

。操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为

；（4）装置D的作用是

；（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满

（水、空气或氧气），简述理由

。（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①

；②

。（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）

。A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由

。参考答案：（1）将装置中的排净；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。（6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（7）A、B、D（8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.7gNH3共有________mol质子；0.1molH2O共有

个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为_________，同质量的NH3和H2O的体积比为________。参考答案：18.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是_______________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中

（填有或无）K+。判断依据是

参考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-

,

Ba2+、OH-、Cl-

②Ⅲ

H+

+OH-

==H2O,

Cl-+Ag+==AgCl↓Ⅳ

Ba2+

+

SO42-===BaSO4↓③无

（1分），溶液中