河南省商丘市张桥乡联合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河南省商丘市张桥乡联合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，错误；C项，在标准状况下水是液体，错误；D项，22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2LHCl的物质的量也是0.5mol，所含分子数相等，正确。2.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是

A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案：D3.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3[NaHCO3CaOCO2

参考答案：D4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略5.砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（

）A、砹应是一种有色固体

B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂

D、砹化银能溶于水参考答案：D略6.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NAB.18g水中含有的电子数为10NA

C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA参考答案：A略7.下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略8.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略9.下列有机物中，分子结构为正四面体的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷参考答案：B略10.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮参考答案：A11.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个

B．8个

C．18个

D．32个参考答案：B略12.下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C．非金属原子间不可能形成离子键D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。13.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1参考答案：D略15.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为

mol。（2）该气体所含原子总数为

个。（3）该气体在标准状况下的体积为

L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：略18.（8分）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。右图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经①为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经②为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl。则X为

(填化学式)。从绿色化学的角度你不选择的制取途径是

(填“①”或“②”)，原因是

、

。（4分）参考答案：略19.．(12分)（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?①结论及理由是：_________________________________________。②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A．小于0·9mol

B．等于0·9mol

C．在0·9mol与1.8mol之间

D．大于1·8mol③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是

A．CuSO4·H2O

B．CuSO4·2H2O

C．CuSO4·3H