湖南省郴州市安仁县育才中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省郴州市安仁县育才中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族参考答案：B分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。2.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述过程中的作用，与下列物质在相应变化中的作用相似的为A．铂铑合金：处理汽车发动机尾气B．浓硫酸：潮湿的二氧化硫通过盛有浓H2SO4的洗气瓶C．生石灰：用于工业生产中二氧化硫废气的处理D．饱和硫氢化钠溶液：将混有HCl的H-2S通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶参考答案：A4.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应参考答案：C略5.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸

参考答案：A略6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A7.下列离子方程式书写不正确的是(

)A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O参考答案：C8.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（

）A．称取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液

B．称取12.0gCuSO4·5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水

D．称取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液参考答案：D略9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。10.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④参考答案：A11.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。12.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；B、Na2CO3和CaCl2溶液无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现象相同，故B错误；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；故选A．13.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。14.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略15.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放

溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用

装置（填下图字母代号）。

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置

（填数字编号）中出现

现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是

。（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：

。参考答案：（1）饱和NaHCO3（或饱和碳酸氢钠）（2）C

（3）5

澄清的石灰水变浑浊

驱除系统内的空气

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（1分）；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）E2D2的电子式为：___________________，GD2形成晶体的类型为：___________________。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_________________步骤二：分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂)，振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：_________________，此实验的结论是_________________。

参考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶体

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)无色溶液变黄

CCl4

溶液分层，下层橙色

对比实验

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金属性比Br强解析：根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)过氧化钠的电子式为，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：；原子晶体；(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案为：3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42—+2NO↑；(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振荡，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变成橙色，在上述实验中，试管1起到对比实验的作用，通过上述实验可知，Cl的非金属性比Br强，故答案为：无色溶液变黄；CCl4；溶液分层，下层橙色；对比实验；Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Cl的非金属性比Br强。18.I．现有下列变化过程：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。将符合题意的序号填入下列空格内：(1)化学键没有被破坏的是_________。(2)仅发生离子键破坏的是_________。(3)仅发生共价键破坏的是_________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。Ⅱ.已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要吸收的能量分别为436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。(6)由N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)时，反应吸收或放出的热量为_________。参考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放热

(6)46kJ解析：①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏；②氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键；④烧碱存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键；(1)综上所述，化学键没有被破坏的是①②；正确答案：①②。(2)综上所述，仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：③④。(3)综上所述，仅发生共价键破坏的是⑤；正确答案：

⑤。(4)综上所述，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。Ⅱ.(5)根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应；正确答案：放热。

(6)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，当反应生成1molNH3(g)时，放出的热量为192/2=46kJ；正确答案：46kJ。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。19.将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为

；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为

．参考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，V1=160mL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根据Mg原子、Al原子、Cl﹣离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氢氧化钠溶液与剩余的氯化氢反应生成氯化钠和水；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=计算滴入NaOH溶液的体积；（4）反应后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO2），