2022年湖南省邵阳市洲下桥中学高二化学月考试题含解析

2022年湖南省邵阳市洲下桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体参考答案：C略2.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略3.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：C略4.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2参考答案：D略5.

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是

（

）A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略6.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略7.．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸

B．Fe(OH)3胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略8.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠

B．乙醇

C．氯化钾

D．一氧化碳参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；B．乙醇分子中只有共价键，B错误；C．氯化钾中只有离子键，C错误；D．一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选A。9.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9835.50.93可溶乙C4H8O2－84970.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：略略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略11.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族；A+

与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A．由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低B．元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂C．元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D．A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物参考答案：D试题分析：B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料，说明B为Si，A、B、C、D属于第三周期，C2－推出C为S，D－推出D为Cl，C、E同主族，且为短周期元素，则E为O，A＋推出A为Na，A、氢化物分别是HCl、H2S、H2O，HCl、H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故错误；B、D的单质为Cl2，E的单质O2、O3，Cl2、O3可以作为水处理的消毒剂，故错误；C、Si可以和HF，发生反应，故错误；D、形成的化合物为Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，故正确。12.下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D略13.参考答案：A略14.下列反应中，属于取代反应的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略15.下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1molSiO2晶体中含2molSi－O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：(1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点(填“高”或“低)；(2)常常说的三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶；(3)光导纤维的主要成分(填名称)。参考答案：(1)低(2)塑料(3)二氧化硅18.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________

_________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

。(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________

________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：(1)

(3分)

略19.感光性高分子材料也称为“光敏性高分子”材料,是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为。试回答下列问题:(1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的,试推断这两种单体的结构简式、。

(2)写出在(1)中由两种单体生成高聚物的化