安徽省亳州市芮集中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省亳州市芮集中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于摩尔的叙述正确的是

（

）A．表示物质数量的单位

B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位

D．表示物质的量的单位参考答案：D略2.陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙3CaO．SiO2、硅酸二钙2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B．3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素。4.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．5.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案：BA、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。7.下列溶液中氯离子浓度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D略8.下列物质反应后，最终可以不含＋3价铁的是①过量Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部参考答案：C【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故①一定含＋3价铁；②Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②可以不含＋3价铁；③因为还原性顺序为I->Fe2+>Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3价铁；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④可以不含＋3价铁。所以最终可以不含＋3价铁的是②③④。故选C。

9.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq）

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4（aq）参考答案：D10.污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法其中属于化学变化的是A．①②③B．①②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A11.下列说法中正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：AC12.在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2-

D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：C本题考查了离子共存问题。钡离子可与碳酸根离子发生复分解反应而不能共存，故A错。K+、Na+、HCO3-、NO3-四种离子可共存，故B错。铁离子与硫离子可发生氧化还原反应而不能共存，故C正确。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子可共存，故D错。13.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B略14.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 参考答案：D15.下列说法中错误的是A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸来配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是

(填序号)。A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀D．通过计算需要量取98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸13.3mlE．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式：

；

②反应开始至2min末，X的反应速率为

（mol·L-1·min-1）；③3min后图中曲线所表示的含义是

。

（2）下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。①温度计的水银球插在什么位置?

②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）

A、a→b

B、b→a

④得到的汽油、煤油是纯净物吗?

A、是

B、不是

参考答案：18.（14分）某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）请写出用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式

收集SO2最好用

（填写收集的方法）。

（2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（3）反应管内出现

现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是 （填一种即可）。（5）若碘溶液体积为am