山东省青岛市胶州第一中学高一化学月考试题含解析

山东省青岛市胶州第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL。则最终状态时混合气体的密度是A、1.3g?L—1

B、1.5g?L—1

C、1.7g?L—1

D、1.9g?L—1参考答案：B2.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是

；（2）光导纤维的主要成分是

．参考答案：（1）Si；（2）SiO2．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分．【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：Si；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2．3.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u

参考答案：略略4.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)CO3

⑥AlCl3A.

①②④

B.②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤参考答案：D略5.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）参考答案：B略6.书写下列微粒的电子式：⑴CS2

；

⑵Ca(OH)2

。参考答案：7.在标准状况下，将N2、O2和NO2按5∶1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L参考答案：C【详解】氮气难溶于水，与水不反应，可忽略不计，假设烧瓶的体积为5L，NO2体积为4L的，O2的体积1L，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，恰好完全反应，溶液充满整个烧瓶，生成硝酸的物质的量为4/22.4mol，c(HNO3)=4/22.4mol÷5L=1/28mol·L－1。故选C。

8.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml参考答案：A略9.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧参考答案：A【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；答案选A。10.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Al2O3

→Al（OH）3

B．FeCl3→FeCl2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3参考答案：A略11.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg电极发生还原反应C.电流由Mg经外电路流向AgClD.正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－参考答案：D【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正确。故选D。【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。

12.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略14.如下图所示，下列说法正确的是(

)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是：A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

(3)检查装置的气密性

(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生氢气；（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，能和__

_molNaOH完全反应．（2）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是

；原子数比是

；相同状况下CO2与SO3的体积比为_______________参考答案：略18.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，