第二章第四节铁及其化合物

第二章第四节铁及其化合物第一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四【考纲点击】1．了解铁的主要性质及其应用．2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用．3．掌握Fe3＋、Fe2＋的检验方法．第二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四【考情播报】1．铁三角的相互转化知识的综合应用．2．Fe2＋、Fe3＋的性质、检验及其重要实验的综合．3．以铁及其化合物为载体，综合考查氧化、还原反应、

电化学、盐类水解及除杂等.第三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四第四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四1．铁在元素周期表中的位置铁元素位于元素周期表中第

周期，第

族．常见化

合价有

、

两种，其中

价化合物稳定．4Ⅷ＋2＋3＋3第五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．铁的存在铁在地壳中的含量居第

位．3．物理性质纯铁是

色具有

光泽的晶体，是

和

的良

导体，具有良好的延展性，能被磁铁吸引．四银白金属电热第六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四4．化学性质(1)铁与非金属的反应如Fe与O2、Cl2、S、I2反应的化学方程式分别为：

.

.

.

.3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeSFe＋I2FeI2第七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(2)铁与水的反应

(3)铁与酸的反应①铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，活动性强，

能置换出酸(如稀H2SO4)中的氢，反应的离子方程式

为：

.Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2第八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四②铁与浓硝酸、浓H2SO4在常温下，会发生

现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4.③铁可与氧化性酸反应，但不产生H2，如铁与过量稀HNO3反应时生成Fe3＋，其离子方程式为：

；而过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2＋，离子方程式为：

.钝化Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O第九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(4)铁与盐溶液起反应如铁与CuSO4溶液、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为：

.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋第十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四铁反应的产物1．铁与不同氧化剂反应的产物判断由于铁是变价金属，它与氧化性不同的氧化剂反应时，

其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋.(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等氧化

为Fe3＋.(3)Fe与O2(点燃)或水蒸气(高温)生成Fe3O4.第十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断(1)分析关键①明确哪种物质过量．②根据两种物质的物质的量分析判断．(2)反应原理①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O第十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四②Fe过量时：还发生反应

Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总化学反

应方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)产物判断第十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四Fe若被强氧化剂氧化生成Fe3＋，在Fe过量时，因发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，最终生成Fe2＋.第十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四1．下列关于铁的叙述正确的是 (

)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③

B．②④C．②⑤D．④⑥第十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中可以剧烈燃烧，而与水蒸气反应则看不到燃烧现象；Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得．答案：B第十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．向含agHNO3的稀溶液中加入bg铁粉充分反应全部溶

解．已知有gHNO3被原还，则a∶b不可能是(

)A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2.第十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：因为有gHNO3被还原，即可知HNO3全部参加反应，又因Fe全部溶解，无剩余，所以，即： .答案：A第十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四1．铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态

色粉末

色粉末

色晶体黑红棕黑第十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H＋作用

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O＋2＋3＋2，＋3第二十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态

固体

色固体溶解性

溶于水

溶于水白色红褐难难第二十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四氢氧化亚铁氢氧化铁稳定性很

稳定与H＋反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是

迅速变成

色，最后变成

色，化学方程式为：不稳定Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3第二十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四Fe(OH)2制备中的防氧化措施1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛中反应(如N2、H2等)．2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上．3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏

水煮沸除去氧气．第二十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入

亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位．Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：第二十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四根据Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程中的颜色变化可用于物质的推断．第二十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四3．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号

航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作．根据所学的知识推测用于制造阿

尔法磁谱仪的核心部件的材料是(

)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3解析：由题意可知该材料应具有磁性，故选C.答案：C第二十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四4．有人设计了如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：第二十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)．(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面．并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中．第二十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：___________.(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_________________________________.(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：______________.(4)已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填A或B)________．A．1.1mol·L－1

B．10mol·L－1第二十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：(4)B选项中盐酸的量太大，溶液呈酸性，不能生成氢氧化亚铁，也不符合节约药品的原则．第三十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可写成3个：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl.)(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽(3)钠不停地在界面间上下跳动，并有气泡产生，很快下层液体中有白色沉淀出现(4)A第三十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四1．铁盐(1)Fe3＋主要表现

，其溶液是

．(2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为：

.(3)铁盐的化学反应氧化性棕黄色Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第三十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四①与单质铜、铁反应．离子方程式为：

.②与KI溶液反应．离子方程式为：

.③与氨水反应．离子方程式为：

.④与KSCN溶液反应．离子方程式为：

.⑤与SO2反应．离子方程式为：

.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHFe3＋＋3SCN－Fe(SCN)32Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋第三十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．亚铁盐(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现

性，

其溶液通常显

色．(2)亚铁盐溶液在空气中易被

氧化而变质，故保存时要

加入少量的

，防止其被氧化．还原浅绿O2铁粉第三十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(3)亚铁盐的化学反应①与Cl2反应．离子方程式为：

.②与稀HNO3反应．离子方程式为：

.③与H2O2反应．离子方程式为：

.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O第三十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四Fe3＋、Fe2＋的检验和不同价态铁之间的转化1．Fe3＋、Fe2＋的检验方法(1)直接观察颜色含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈棕黄色．第三十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(2)利用显色反应(形成配离子)(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜色第三十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(4)利用Fe3＋的氧化性①

②③第三十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(5)利用Fe2＋的还原性

①

②第三十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．“铁三角”转化关系及应用(1)转化关系第四十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(2)重要应用①判断离子共存a．Fe3＋水解，与HCO、AlO、CO等因水解相互促

进在溶液中不能大量共存．b．Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO，Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存．第四十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四②除杂方法a．Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉过滤．b．FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2.c．FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤．第四十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四0价的铁只体现还原性，＋3价的铁一般体现氧化性，＋2价的铁既有氧化性又有还原性．第四十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四5．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉.第四十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：A项中先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，B项颜色由棕黄色变为红色，C项溶液无明显颜色变化，D项颜色由棕黄色变为浅绿色．答案：C第四十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一

种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(

)A．盐酸B．烧碱熔液C．氨水D．KSCN溶液第四十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：烧碱溶液与NaCl无明显现象，与FeCl2产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，与FeCl3产生红褐色沉淀，与MgCl2生成白色沉淀，与AlCl3先产生白色沉淀后继续加NaOH沉淀溶解．答案：B第四十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四第四十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[例1]

(2010·江西模拟)固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质量之比为14∶1.在一定条件下X可发生下列转化(如图)，有的反应标出全部产物，有的反应只标出部分产物．P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度最小的常见气体．常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质．第四十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四请填空：第五十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(1)X的化学式为________．(2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的________(填序号)．A．KMnO4

B．HNO3C．H2O2 D．Cl2(3)写出反应D→G的离子方程式：______________________.(4)写出反应B＋M―→D＋E的化学方程式：___________.第五十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[思路点拨]

无机框图题的推断关键在于突破口的选择，本题的突破口则是根据物质的特殊颜色进行推断．第五十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[课堂笔记]

由R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体可知R为CO2气体，说明产生的混合气体P中含有CO2，进而推知X中含有碳元素；因C为红褐色沉淀，所以C为氢氧化铁，即A中含有铁离子，X中含有铁元素，根据X中两元素的质量比可知X的化学式为Fe3C；B为水，E为氢气，M为铁．第五十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[答案]

(1)Fe3C

(2)CD(3)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2第五十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四无机推断题的突破口很多，如物质的颜色和状态、反应的类型、物质之间的转化关系(如连续两次被氧气氧化的物质N2、NH3、S、H2S、醇类、C、CH4、Na等等)．有关铁元素的突破口有“铁三角”相互转化的条件和有关化学方程式，一些特殊的现象(例如，Fe3＋遇SCN－显红色，在空气中Fe(OH)2沉淀由白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色)等．第五十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[例2]

能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是(

)A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B．向溶液中加入少许氯水后，再滴2滴KSCN溶液立即变

红色C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯

水后立即变红色D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀第五十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[思路点拨]解答本题要注意在Fe2＋的检验之前首先要确定无Fe3＋，然后再转化进行检验．第五十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四[课堂笔记]选Fe2＋和Fe3＋都可以用KSCN溶液来检验．要检验有无Fe2＋，必须先排除Fe3＋的干扰，所以应先加KSCN溶液，如果没有红色出现，再加入氧化剂将Fe2＋转化为Fe3＋来进行检验．C第五十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四FeCl3溶液变色种种FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可做为检验Fe3＋的依据．(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色．(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色．(3)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀．(4)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色．第五十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(5)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色．(6)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色．(7)将FeCl3溶液与Na2CO3或NaHCO3溶液混合，放出气体，

生成红褐色沉淀．(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体．第六十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四铁及其化合物性质的典型实验以铁及其化合物为背景的实验可综合考查铁及其化合物的性质，考查方向主要有如下几个方面：1．Fe(OH)2制备的关键是防氧化，故所有的NaOH溶液和FeSO4溶液配制时的蒸馏水应先用煮沸法除去O2，总之该实验的重点是围绕着除氧问题．第六十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．铁和水蒸气的反应一直是教材改革中的一个热点问题，每一个改进都有它的可取之处，但实验中存在的缺点也是明显的，因此要求既要熟悉为什么要这样改进，又要说出这样改进的优点是什么，并通过实际的操作提出自己的改进构想，对实验进行合理的评价．3．铁盐、亚铁盐的制备在近几年的高考题中时有出现，主要围绕Fe2＋的还原性、Fe3＋的水解性进行考查．第六十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(2009·惠州质检)用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_____________________．(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4_____________________．第六十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______．(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____．(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________.(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________．第六十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．(1)a电极的材料应为_____，电极反应式为_______．(2)电解液c可以是________(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液第六十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(3)d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？____________.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度第六十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________．第六十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四【解题指导】方法一：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，使被氧化的Fe3＋还原成Fe2＋.(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少．第六十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四方法二：两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将液体压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液．当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可以从试管Ⅰ口短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内的空气．再经过止水夹的导管通入试管Ⅱ第六十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四中，排尽试管Ⅱ内的空气．然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H2的环境中，从而避免了被空气中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存较长时间．第七十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四方法三：电解时阳极反应：Fe―→Fe2＋＋2e－，阴极反应：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－，或电解质溶液能直接提供OH－.当Fe2＋与OH－接触时有Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电池中部)；当反接电源后，阳极反应为：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，产生的O2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3.第七十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四【答案】方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化方法二：(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入方法三：(1)Fe

Fe―→Fe2＋＋2e－

(2)BC

(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2

(4)BC

(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色第七十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四第七十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液

质量增加，但是没有气体产生的是(

)A．硫酸铁溶液B．浓HNO3C．盐酸D．硫酸锌溶液第七十四页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：A项中发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合题目要求；B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应．答案：A第七十五页，共九十一页，编辑于2023年，星期四2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶

液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(

)A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4第七十六页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：由题意可知，A中的Fe2＋遇SCN－没有颜色改变，但通入Cl2后发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋；溶液变为红色．答案：A第七十七页，共九十一页，编辑于2023年，星期四3．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH

溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕

色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(

)A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%第七十八页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：原物质为Fe和Al，红棕色固体为Fe2O3，两者质量相等，说明Al与Fe2O3中氧元素质量相等，而Fe2O3中含铁70%，所以原固体中铁的质量分数也为70%.答案：A第七十九页，共九十一页，编辑于2023年，星期四4．将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(

)A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4第八十页，共九十一页，编辑于2023年，星期四解析：因溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，故反应后c(Fe3＋)为0.04mol·L－1，c(Fe2＋)为0.06mol·L－1，生成的Cu2＋浓度为0.03mol·L－1.c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶4.答案：D第八十一页，共九十一页，编辑于2023年，星期四5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情

况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固

体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)．第八十二页，共九十一页，编辑于2023年，星期四第八十三页，共九十一页，编辑于2023年，星期四(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________.(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____