河南省安阳市县第四中学高二化学下学期摸底试题含解析

河南省安阳市县第四中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3参考答案：C略2.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略3.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于（

）A.乙酸乙酯中

B.乙酸中C.水中

D.乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A4.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）

①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④参考答案：C略5.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

参考答案：B略6.化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高

B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全

D．生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．7.图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略8.下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯

B．环己烯C．环己烷

D．聚苯乙烯参考答案：B解：A．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但是和溴水不反应，故A错误；B．环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，故B正确；C．环己烷不含不饱和键，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应，故C错误；D．聚苯乙烯中不含有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，故D错误．故选：B．9.参考答案：D略10.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是()参考答案：B 11.已知══，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(

)组号

参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210参考答案：C略12.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

B．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S

D．Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO参考答案：A【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．13.下列各有机物中，属于烃的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇参考答案：B略14.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A．图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图用于中和热的测定C．图用于探究Cu作负极的原电池原理D．图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．验证催化剂对反应速率的影响时，除了催化剂因素不同外，其它条件必须相同；B．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；C．铁与浓硝酸发生钝化，该装置中铜为负值；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应，干扰了检验结果．【解答】解：A．该实验中催化剂和温度两个条件不同，无法图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B．该装置中缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，故B错误；C．Cu与浓硝酸能够反应，而Fe与浓硝酸在常温下发生钝化现象，该装置中铜为负极，能够达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学反应的影响因素、中和热测定、酸性强弱比较、原电池原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．15.恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g)

2C(g)容器中达到平衡的标志是A.C生成的速率与B生成的速率相等

B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

容器内总压强不随时间而改变

D

A、B、C分子数之比为1：3：2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制lOOmL0．5mol·L-1碳酸钠溶液(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有

(除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种)

(2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是

a．没有将洗涤液转移到容量瓶中

b．容量瓶洗净后未经干燥处理

e．转移过程中有少量的溶液溅出

d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下列六种有机物：(A)石蜡

(B)蔗糖

(C)甲苯

(D)甘油

(E)四氯化碳

(F)乙醛

(1)水解后产物能发生银镜反应的是__________________；

(2)能用于制造烈性炸药的是__________________；

(3)能用作灭火剂的有______________________；

(4)能从溴水中萃取溴的是______________________；

(5)能溶解于水的是__________________。参考答案：(1)B

(2)C、D

(3)E

(4)C、E

(5)B、D、F18.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于________