湖南省岳阳市湘阴县知源中学高二化学测试题含解析

湖南省岳阳市湘阴县知源中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.无法判断参考答案：C略2.有关晶体的叙述中，不正确的是(

)。

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

参考答案：D略3.如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（

）。A.能自发进行

B.是放热反应

C.处于平衡状态

D.不进行

参考答案：C略4.下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是（

）A．

实验室制备乙烯 B．分离甲苯和水C．实验室制硝基苯 D．分离溴苯和苯参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．制备乙烯的温度为170℃；B．甲苯和水分层；C．制备硝基苯的温度为50～60℃；D．溴苯和苯互溶，但沸点不同．解答：解：A．制备乙烯的温度为170℃，则图中温度不合理，故A错误；B．甲苯和水分层，则利用图中分液装置可分离，故B正确；C．制备硝基苯的温度为50～60℃，则不能利用沸水加热，故C错误；D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，则利用图中蒸馏装置可分离，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及制备实验，为高频考点，把握物质的制备实验条件、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略7.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1参考答案：C略8.实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。如要鉴定1－氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是A．③⑤⑦①

B．②③⑦①

C．②⑤⑦①

D．④②⑥①参考答案：B9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略10.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1参考答案：A略11.改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A.加热

B.加入少量的盐酸

C.加入少量的Na2CO3固体

D.加入少量的NH4Cl晶体参考答案：B12.下列反应属于吸热反应的是（

）A.

Mg与盐酸反应

B.

Ba(OH)2·8H20与NH4C1反应

C.

CH4燃烧

D.

NaOH溶液与CH3COOH溶液反应参考答案：B略13.工业上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

参考答案：A14.下列物质属于有机物的是

(

)A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO参考答案：A略15.下列变化属于物理变化的是

(

)

A．氧气在放电条件下变成臭氧，

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Ka的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

。（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

。参考答案：（1）770℃

890℃（2）降低压强或移去钾蒸气

适当升高温度

（3）K＝c(K)/c(Na)

为了制得金属钾，必须使钾成气态而钠为液态，所以反应温度因高于钾的沸点而低于钠的沸点。由于该可逆反应的正反应是吸热反应，正反应属气体体积增大的反应，所以采用降低压强、在控温范围内适当升高温度以及及时将钾蒸气从反应体系中移去等方法可以促使反应向向生成钾的方向进行。略18.已知A、B、C、D的组成元素的原子基态时电子最多填充到3p能级，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图所示。请按要求写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，则写离子方程式)：

⑴若A、D的组成元素同主族，且常温下A、D单质的状态不同：①B是水：

；②B、C均为氧化物且反应有重要的工业价值：

；⑵若A、D的组成元素不同主族：①B是水且水是还原剂：

；②B是水且水是氧化剂，反应有重要的工业价值：

；③B、C均为氧化物：

。参考答案：⑴①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

或O2+2H2S=2H2O+2S②2C＋SiO2Si＋2CO↑⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2

②C＋H2OCO＋H2

③2Mg＋CO22MgO＋C

略0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石