安徽省铜陵市凤凰职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省铜陵市凤凰职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等

（

）A.0.4molH2O2

B.0.2molH2SO4

C.0.8molCO2

D.0.3molHNO3参考答案：A略2.下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生参考答案：C【详解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在，故C正确；

D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误。

故选C。【点睛】本题考查SO42－的检验，注意排除其它离子的干扰，易错点有（1）只加可溶性钡盐，不酸化；(2)误将Ag+等判断成SO42－；（3）误将SO32-判断成SO42－。

3.在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是(

)A.K层 B.L层 C.M层 D.N层参考答案：C【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。答案选C。【点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法。

4.在实验室中．对下列事故或药品的处理正确的是A.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲下水道B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面．并迅速离开现场D.蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石参考答案：CA.硫酸是强酸，含硫酸的废液不倒入水槽，用水冲下水道，否则会造成水体污染，A错误；B.金属钠着火燃烧时生成的过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，所以应该用沙子扑灭，B错误；C.肥皂水显碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，C正确；D.蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即停止加热，冷却后再打开瓶塞加入沸石，D错误，答案选C。5.下列反应属于取代反应的是()

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

参考答案：A略6.（10分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），（1）则这2min内v(X)=

v(W)=

（2）2min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

参考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略7.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液

②将海带烧成

灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液

⑥加热煮沸

1～2分钟，合理的操作顺序为（

）

A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A8.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C略9.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的盐酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸参考答案：B略10.以下实验现象判断正确的是

ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：AA、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。11.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，正确的是（

）A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作还原剂。参考答案：AA．NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D．NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。12.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题参考答案：D13.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略14.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。15.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞WC.W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应参考答案：A【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径O<Al<Na，选项A不正确；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl＞H2S，故B正确；C．S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

证明Fe2+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3)

步骤①中发生反应的离子方

(4)滤渣的主要成分是

(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是

(填化学式)。(6)步骤③通人的气体B

(填化学式)，写出该反应的化学方程式

。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2分)[化学式错不给分，没有配平扣1分](2)KSCN溶液(1分)，

溶液变成血红色(1分)(II)(3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

(1分)

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(1分)（化学式错不给分，没有配平扣1分）(4)Cu、Fe

(1分)(5)HCI

(1分)(6)C12

(1分)

2FeCl2+C12＝2FeCl3

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。常用是否发生

的方法。参考答案：略18.物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HNO3②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④

玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

硫酸

化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

请回答下列问题：a．该硫酸的物质的量浓度为

__________mol·L－1。b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。c．经计算，配制480mL

1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___________。A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：（1）树状分类法

（2）H2SO4

KOH

KNO3

（3）CO2

+

OH－＝HCO3－

（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）a．18.4mol/L

b．500mL容量瓶

c．27.2mL（2分）

d．A、B解析：（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法。

（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为：2NaOH+2Al+2H2O===2N