湖南省长沙市脱甲中学高一化学联考试卷含解析

湖南省长沙市脱甲中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃参考答案：B略2.下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据氧化铝具有较高熔点，小苏打不稳定性解答；B．依据合金性质解答；C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有吸附性能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水；D．依据焰色反应性质解答．【解答】解：A．氧化铝具有较高熔点，可用作耐火材料，小苏打不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做发酵剂，故A正确；B．合金熔点低于成分金属熔点，碳素钢为合金，熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金，故B正确；C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，故C错误；D．不同金属元素灼烧产生不同颜色的火焰，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D正确；故选：C．3.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

(

)A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B5.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B用家用汽车代替公交车可增加CO2的排放量。6.xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物

B．2m=y，R2+是氧化剂

C．m=4，R3+是氧化产物

D．m=，R2+是还原剂参考答案：C略7.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2参考答案：D略8.下列物质中不属于电解质的是(

)A.氢氧化钠

B.硫酸铁

C.氯化钠

D.蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。9.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化参考答案：C略10.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na＋总数不变

B．溶液中的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变

D．溶液的质量不变参考答案：C11.对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（

）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：A试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

12.下列物质中，不能和氯气发生取代反应是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B【详解】氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。13.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO-D．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑参考答案：B略14.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(

)①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A.②③④ B.①②③④ C.①②③ D.①③④参考答案：A略15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．解答：解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电．在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器①的名称

，该装置中发生的化学方程式为

。图1装置也可以用于实验室制

气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至

，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正极

(3)有黄绿色气体产生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2，石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。【点睛】本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。

18.（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；

Na2O2+2CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

参考答案：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）19.（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8m