浙江省温州市昆阳镇第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

浙江省温州市昆阳镇第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族参考答案：B略2.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是

A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖

C、找老师一起想办法

D、逃跑参考答案：B略3.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略4.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（

）元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．M与T形成的化合物不具有两性D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：A解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．故选：A．5.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层 B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

6.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl

Cl2＋2FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（

）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3参考答案：B略7.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好参考答案：B【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。8.下列溶液中的离子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

9.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒

B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐参考答案：C略10.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（

）A.PbO2是电源的正极，被还原 B.电池放电时负极材料会增重C.电池放电时溶液的酸性减弱 D.负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+参考答案：D【详解】A.原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B.Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C.放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D.Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化铁溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞变红的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－参考答案：C【详解】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色离子等均不能大量共存。12.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．无法确定参考答案：C略13.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏小的是（

）A.容量瓶使用前未干燥

B.转移溶液后，烧杯没有洗涤C.在称量NaCl固体时，天平指针偏左D.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线参考答案：BD略14.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略15.摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位

C．物质的量的单位D．表示6．02×1023个粒子的集体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________．(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目

▲

。②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填写序号)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是

▲

(填写序号)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品红溶液参考答案：（1）①

②冰水混合物、品红溶液或其他正确答案。（2）①BC，AD

②CD18.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(

)(填是或否)。（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是-------___________________