工程化学期末试卷

工程化学期末试卷西南交通大学2008－2009学年第(1)学期考试试卷课程代码课程名称工程化学考试时间120分钟一、选择题总分三、填空题总分1．MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O、2Cl--2e→Cl20.15V、(((224,,,PtClpClMnOMnHPtθ--++-+2．((23342PtClNHNO⎡⎤⎣⎦3.降低、增加。4．正极、还原、化学能、电能班级学号姓名密封装订线密封装订线密封装订线一、选择题（每题2分共20分）1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入：()（A）NaCl（B）NH4Cl（C）NH3·H2O（D）NaOH2.对于一个化学反应，下列说法正确的是：()（A）Hrmθ∆越小，反应速率越慢（B）Hrmθ∆越小，反应速率越快（C）活化能越大，反应速率越快（D）活化能越小，反应速率越快3.下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1moldm-⋅），pH值最小的是：()（A）HAc溶液（B）HAc-NaAc混合溶液（C）NH4Cl水溶液（D）pH=1的水溶液4.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时53.810Kθ=⨯，1000K时51.810Kθ=⨯，则此反应是：()（A）吸热反应（B）放热反应（C）无热效应的反应（D）无法确定是吸热反应还是放热反应5．H3PO4的共轭碱是（）（A）H2PO4-（B）HPO42-（C）PO43-（D）H+6.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g):θ1K;O2(g)+S(s)SO2(g):θ2K;则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：()（A）θ1K-θ2K（B）θ1K·θ2K（C）θ2K/θ1K（D）θ1K/θ2K7．下列函数均为状态函数的是：()（A）H，U，W（B）U，H，Q（C）T，P，U（D）Q，W，H8．某一温度下，一容器中含有3.0mol氧气，2.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为1kPa，则(2pO=()kPa。（A）1/3（B）1/6（C）1/2（D）1/49．下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）（A）30.1moldm-⋅的KCl（B）30.1moldm-⋅的蔗糖（C）30.1moldm-⋅的HAc（D）30.1moldm-⋅的H2SO410．下列关于熵的叙述中，正确的是：（A）298K时，纯物质的0mSθ=（B）对孤立体系而言，0mSθ>的反应总是自发进行的（C）一切单质的0mSθ=（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大二、判断题，正确画√，错误画×（每题1.5分共15分）1．升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（）2．Kθ越大，反应进行得越快。（）3．在相同温度下，纯水或30.01moldm-⋅HCl溶液中，水的离子积都相同。（）4．当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀时，溶度积小的离子一定先沉淀。（）5．将3311dmmoldm-⋅的氨水稀释至35dm，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度增大。（）6．CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热，0rmHθ∆<。（）7．原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。（）8．在298K时，氢电极的电极电势等于零。（）9．海水的凝固点比淡水低。（）10．温度变化化学反应焓变值基本不变。（）三、填空题（共15分）1.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为（2分），负极反应为（2分），电池的电动势等于（1分），电池符号为（2分）。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）2．写出配合物硝酸二氯⋅四氨合铂(IV)的分子式（2分）3．催化剂能加快反应速率，主要是能（1分）反应的活化能，使活化分子数（1分）。（填增加或降低）4．原电池中，得到电子的电极为（1分）极，该电极上发生（1分）反应。原电池可将（1分）能转化为（1分）能。四、计算题，（共50分）1．若某一反应的1(298.15)100mrHKkJmolθ-∆=⋅,11(298.15)50mrSKJmolKθ--∆=⋅⋅计算：（1）在标准状态下该反应自发进行的温度是多少？（2）求反应在该温度下的θK2．(Aus与(2Clg在水溶液中的反应方程式为：322326AuClAuCl+-++，问：（1）标准态条件下正向反应能