2021年辽宁省大连市第四十五中学高二化学测试题含解析

2021年辽宁省大连市第四十五中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

参考答案：B2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为

(

)

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1参考答案：A略3.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中完全燃烧得到1.5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A略4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C5.已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是放热反应B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃烧热为：393.5kJ·mol－1参考答案：D6.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A7.与互为同分异构体的芳香族化合物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：D略8.用C0合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是(

)A．温度：B．正反应速率：C．平衡常数：D．平均摩尔质量：参考答案：C9.

参考答案：C略10.下列液体中，密度比纯水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油参考答案：A 11.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：CA.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B.氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D．奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。13.下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大参考答案：A略14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(

)①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A、②③④⑤

B、①③④⑤

C、①②④⑤

D、①②③④参考答案：B略15.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有关物质的熔沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190(2.5×105Pa)沸点（℃）360029801412177.8

请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_________________________________。（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化

②挥发

③升华参考答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。（3）③18.根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是

，名称是

．（2）①的反应类型是

，②的反应类型是

．参考答案：1.

环己烷2.取代反应

消去反应考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯．解答：解：（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；故答案为：，环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；故答案为：取代反应，消去反应；点评：本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，难度不大，注意掌握卤代烃的性质与反应条件19.化合物C和E都