山东省济南市济阳育人中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市济阳育人中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是（

）A.液氯

B.水玻璃

C.漂白粉D.铝热剂参考答案：A略2.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C3.下列说法错误的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键参考答案：A考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、氢键是分子间作用力；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高．解答：解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．5.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略6.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则

(

)

A原子半径:丙>丁>乙

B单质的还原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：BD7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+参考答案：B试题分析：A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C．强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D．无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。8.下列说法中不正确的是

A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量参考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量9.下列说法不正确的是A.O2、O3互为同素异形体B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：B分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D．烷烃的支链越多，沸点越低。详解：A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D．烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。10.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组加入试剂离子方程式ANa+SO42-氢氧化钡溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量盐酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3参考答案：C【详解】A.应该是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D错误。故选C。11.下列各对物质中，互为同系物的是(

)A．

B．

和CH3－CH＝CH2C．和

D．

参考答案：C略12.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2参考答案：B略13.

在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（C

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)

参考答案：C略14.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（

）A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，

平衡向逆反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略15.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

；

。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式

，发生的离子方程式是

，在实验方案的（2）中的操作名称是

。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由

。（4）判断BaCl2已过量的方法是

。参考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

解：（1）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅酸钠的水溶液俗称

▲

，在空气容易变质，请用离子方程式表示原因

▲

，例举它的一项用途

▲

；和田玉也是一种硅酸盐。其组成为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物形式

▲参考答案：水玻璃

原因

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，用途

防腐剂等

；

2CaO.3MgO.2FeO.H2O18.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示___(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__

__。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。参考答案：(1)__过滤__

__蒸发浓缩__(2)__B__(3)__滤液浑浊__(4)__液体飞溅__19.将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）此装置为

，该装置中发生反应总的

离子方程式为