重庆梁平县云龙中学高一化学上学期期末试卷含解析

重庆梁平县云龙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于加成反应的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O参考答案：B略2.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略3.下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.

L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.

IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略6.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—参考答案：B略7.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：A【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；B．玻璃不是新型无机非金属材料；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；D．臭氧浓度过大会损害人体健康．【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；故选A．8.下列物质分类的正确组合是

（

）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略9.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（

）A.KMnO4→Mn2+

B.Zn→Zn2＋

C.H2O→O2

D.CuO→CuCl2参考答案：AA.KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C.H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；故答案选A。11.下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略12.下图中，能正确表示基态硅原子的是

参考答案：A13.下列物质中，只含有离子键的是A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A.H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B.CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C.MgCl2

中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。14.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略15.在一定条件下，RO3n－和I-可发生如下反应：RO3n－＋6H+＋6I-＝R-＋3I2＋3H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（

）A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是

（写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式

。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，

。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中

。Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

。②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

。参考答案：（1）Br（2）2NaCl+2H2O==（通电）Cl2↑+H2↑+2NaOH（3）Ⅰ．①SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HCl

②

D

Ⅱ．①控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

②

NaBr

萃取分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A．若P＞K，则还原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y参考答案：C略18.在分液漏斗中加入10mL

色碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：

操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的

口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用

法．参考答案：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏考点：分液和萃取．分析：依据碘水颜色为黄色回答第一个空，依据碘溶于四氯化碳中的颜色以及四氯化碳的密度回答第二个空，依据分液漏斗使用方法回答第三个空，依据分离碘的有机溶液方法回答最后一个空．解答：解：碘水颜色为黄色或深黄色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液体，下层应从下面放出，上层液体从上面放出，分离碘并回收四氯化碳可以利用蒸馏方法，故答案为：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏．点评：本题主要