辽宁省抚顺市远航希望中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市远航希望中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的结构示意图为参考答案：D略2.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＜Y＜ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．最低负化合价=最高正化合价﹣8；D．非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D．点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略4.下列物质中，属于离子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：C略5.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

参考答案：A略7.带核原子结构模型是由那个科学家提出的

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔参考答案：C8.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略9.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；【解答】解：A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正确；C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：B．10.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．11.．下列物质存放方法错误的是

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中参考答案：B略12.由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是A.反应①为置换反应

B.反应②中生成S和HBrC.氧化性:Cl2<Br2

D.反应③生成的Br2可以用乙醇萃取参考答案：AA项，流程中反应①为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应属于置换反应，故A正确；B项，反应②为Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，故B错误；C项，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；D项，乙醇与水互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．14.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入适量盐酸

B．加热C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A．若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。15.铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是()A．铝的金属活动性比铁弱

B．铝的密度比铁的密度小C．铝不能跟氧气发生化学反应

D．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是

（填字母,多选不给分），该反应的化学方程式

⑵该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=

（用x的代数式表示，下同）x的取值范围

，②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=

，x的取值范围

参考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.计算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子数

，原子数

，电子数

。（2）标准状况下：5.6LO2的物质的量是

，质量是

。（3）将58.5g的NaCl配制成2L溶液，该溶液的物质的量的浓度为

。参考答案：（1）

0.5NA

，

1.5NA

，

5NA

。（2）

0.25mol

，

8g

。（3）

0.5mol/L

。

略18.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO319.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）．（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：__________．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________，__________．（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________．参考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考点：常见离子的检验方法．分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可．解答：解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣，综上所述，试