2021-2022学年安徽省安庆市古炉中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年安徽省安庆市古炉中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略2.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（

）

操作和现象结论

A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强

B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃

D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C4.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A．蒸馏

B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C．水洗后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略5.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略6.储存浓的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓的

A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A7.下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略8.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略9.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性

B．碱性

C．还原性

D．氧化性参考答案：C略10.下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B略11.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH3CH3

B．Na2O2

C.NaCl

D．N2参考答案：A略12.下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C13.下列有关浓硫酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.易挥发C.能用于干燥SO2

D.常温下与铁不反应参考答案：C浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A错误；浓硫酸不挥发，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO2，故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。14.下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．气候变暖（温室效应）

B．臭氧层破坏（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水华参考答案：A15.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：D试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）_________________；①稀硫酸溶液；

②浓盐酸；

③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_________________________________；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______________________________；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为___________________________。参考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出现白色沉淀

(3)试纸变蓝

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。图1中试剂A、B为①稀硫酸溶液，③碳酸钠粉末；有关反应的离子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，实验图1烧杯中现象是溶液出现白色沉淀。

（3）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI试纸变蓝。（4）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以A处反应的离子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。【点睛】：该题是中等难度试题的考查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．

（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．参考答案：(1)K

Cl

S

(2)→

(3)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)N2H4

CH4O解析：微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子、；阴离子、、、；分子有Ar、HCl、、、、、、、、等。(1)含有的、、分别为、、，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，正确答案：K，Cl，S。(2)微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为

→

，正确答案:

→

。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则该物质是；与水反应生成HF和氧气，其反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2；正确答案:F2；2F2+2H2O=4HF+O2。(4)F分子中含有6个原子，且满足微粒可能是N2H4或CH4O；正确答案：N2H4或CH4O。18.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。该反应过程可看成是______________的过程。参考答案：略19.某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+

、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下两种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性

探究Fe3+具有氧化性

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：

。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：

。参考答案：（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成