湖南省永州市蓝山县毛俊中学2021年高一化学月考试卷含解析

湖南省永州市蓝山县毛俊中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸的说法中不正确的是

（

）A．常温下，浓硫酸可以用铝制或铁制容器存放B．常温下，浓硫酸可以和铜片发生剧烈的化学反应，但没有氢气生成C．浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳D．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂参考答案：B略2.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：C解析：MnO4－具有强氧化性，能将I－氧化生成I2或更高价态的物质。3.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A．含量不同

B．分布不同

C．活动性不同

D．存在形式不同参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。5.下列叙述正确的是（

）A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B.24g镁与27g铝中，含有相同质子数C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。

6.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同参考答案：B【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A、一氯甲烷的分子含有化学键有C﹣H键和C﹣Cl键，不是正四面体结构；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为C﹣H键、C﹣Cl键；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同．【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化学键是C﹣H键和C﹣Cl键，不是正四面体结构，故A错误；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构，故B正确；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为C﹣H键、C﹣Cl键，故C错误；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故D错误．故选B．7.

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。下列有关“可燃冰”的叙述中不正确的是

A．“可燃冰”也可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”为水可能变成油提供了有利的证据D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷参考答案：C9.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：略10.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(

)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。

11.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A12.有下列10

种物质，归类正确的是①铝②H2S

③金刚石④氯水⑤NaOH

固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2

⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩

B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩

D.共价化合物:②⑧⑨参考答案：D点睛：电解质的判断是易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。13.下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D．实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2参考答案：B14.下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（

）

A．容量瓶

B．烧杯

C．锥形瓶

D．试管参考答案：A略15.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是______________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________参考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸

(3)双氧水

有淡黄色浑浊出现(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；

(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：____________________________________反应正极（_____）：电极反应：____________________________________反应参考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反应

Cu

2H++2e-＝H2↑

还原反应根据总反应式可知铁失去电子，发生氧化反应。因此负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；硫酸电离出的氢离子得到电子，发生还原反应，铜的金属性弱于铁，铜是正极，电极反应为2H++2e-＝H2↑。18.将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。参考答案：（1）C2H6O（推理过程略）

（4分）（2）C2H5OH或写作CH3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH

和CH3CHOHCH3（写对一个给1分，写对两个给3分）19.(16分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B____________；C___________。（2）用化学方