2023学年完整公开课版离子反应

人教版2017新课标高中化学必修一

第一章第二节

离子反应授课教师：孙咏杰工作单位：丹东市第十四中学

第二节离子反应第2课时离子反应学习目标核心素养1．利用实验探究离子反应发生的条件。2．会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。知识回顾1．复分解反应是指两种化合物互相________成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为____________、____________或__________。2．写出a.H2SO4

b．NaOH

c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===_______________；b．NaOH===______________；c．BaCl2===_______________。交换生成沉淀放出气体生成水Na＋＋OH－

Ba2＋＋2Cl－

(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为_____________________________________________；(3)b和c两溶液混合________(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是________________________________。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓

不能二者混合无气体、沉淀或水生成新知预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是________之间的反应。2．实验探究：离子无明显现象有白色沉淀BaSO4

3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。减小二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的____________表示离子反应的式子。离子符号BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

易溶于水且易电离点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。不参加反应原子个数电荷总数3．意义：讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOH______________________________________4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOH______________________________________H2SO4＋NaOH_____________________________________H2SO4＋KOH______________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

HCl＋KOH===KCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－===H2O

不同相同结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的______与强碱电离出的________结合生成________。②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示______________________。H＋

OH－

H2O

某个具体的化学反应同一类型的离子反应三、离子反应的类型及发生反应的条件1．类型：复分解反应和置换反应等。2．离子反应条件的探究实验：蓝色沉淀红色消失气泡产生三个实验中发生反应的离子方程式分别是①_________________________________②______________________③_________________________________Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

H＋＋OH－===H2O

3．复分解反应类离子反应的发生条件：沉淀水气体预习自测1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 (

)A．Zn＋H2SO4(稀) B．NaCl溶液＋AgNO3溶液C．C＋O2 D．Fe＋CuSO4溶液CC3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 (

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸AB5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是 (

)A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4B6．写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________________。OH－＋H－===H2O知识归纳总结：书写离子方程式的拆分原则：书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸

判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O(_________________________________________________)(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O(__________________________________________)(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O(__________________________________________________)(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(________________________________)典例1错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－

错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－

(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(__________________________________________________________)(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(________________________________________________________)(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(________________________________)(8)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(____________________________)错误，澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2应拆为Ca2＋和OH－

错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋

错误，反应前后电荷不守恒知识归纳总结：1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应