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第一节反应与能量的变化1、化学反应中的能量变化：（1）化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。（2）化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。2、焓变、反应热：（1）反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol（3）产生原因：吸热：化学键的断裂放热：化学键的形成放热反应：（放热>吸热），△H为“—”或△H<0吸热反应：（吸热>放热），△H为“+”或△H>0（4）放热反应和吸热反应判断方法eq\o\ac(○,1)通过能量图像：反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应eq\o\ac(○,2)通过键能的计算△H：△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能放热反应△H<0，吸热反应△H>0（5）常见的放热反应：eq\o\ac(○,1)所有的燃烧反应eq\o\ac(○,2)所有的酸碱中和反应eq\o\ac(○,3)大多数的化合反应eq\o\ac(○,4)金属与水或酸的反应eq\o\ac(○,5)生石灰（氧化钙）和水的反应eq\o\ac(○,6)铝热反应等（6）常见的吸热反应eq\o\ac(○,1)晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cleq\o\ac(○,2)大多数的分解反应eq\o\ac(○,3)铵盐溶解等2、热化学方程式（1）概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。（3）书写热化学方程式的注意要点：eq\o\ac(○,1)热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。eq\o\ac(○,2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l,g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）eq\o\ac(○,3)化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。eq\o\ac(○,4)热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数eq\o\ac(○,5)各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。例如：H2g易错警示：eq\o\ac(○,1)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称eq\o\ac(○,2)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反应热ΔH的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质，气态时能量最大，其次为液态，最

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