河南省平顶山市育才中学2022年高二化学测试题含解析

河南省平顶山市育才中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．铁红的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁；C．亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质；D．铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀．【解答】解：A．氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；D．铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；故选C．2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是(

)

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3参考答案：B略3.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有

(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略4.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL参考答案：略5.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麦芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸钠参考答案：B6.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CHCN

B．CH2CH=CHCH2

C．CH2=CH2

D．CH3CH2CH2CH3参考答案：D略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B8.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是

A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－

D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－参考答案：AC9.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H4O2参考答案：B略10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．平衡向正反应方向移动了

C．平衡不移动，只是B的浓度减少了

D．a>b参考答案：B略11.有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;

则关于此燃料电池的下列说法中错误的

（

）A

通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B

在标准状况下，每消耗5.6LO2，理论上可向外提供9.6×104C的电量（一个电子所带电量为1.6×10-19C）C

通入甲烷的电极的电极反应为：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2OD

放电一段时间后，溶液的pH值升高参考答案：D略12.下列变化中，由加成反应引起的是

（

）

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇参考答案：D略13.下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2参考答案：A略14.下列化学用语表达正确的是（

）

A.F原子的结构示意图：

B.NaCl的电子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的结构式：

参考答案：C略15.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙

B．反应过程中，甲、乙速率相同C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)写出实验室合成溴苯的化学反应方程式：

。(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是

。(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

。(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

，要进一步提纯，下列操作中必须的是

（填入正确选项前的字母）：A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取(5)在该实验中，a的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）：A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL参考答案：（1）

（2）HBr

吸收HBr和Br2

（3）除去溴苯中的Br2

干燥溴苯

（4）苯

C

（5）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B________

_、D_____

____。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字代号)

(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

参考答案：略18.现代硫酸工业多采用接触法,其工艺流程如下:

“接触法”制硫酸需要解决以下几个问题。(1)尽可能多地提高原料的利用率。实际工业生产中是通过以下三点做到的:①在造气中使原料充分燃烧。为了使黄铁矿的燃烧更加充分,燃烧在(填设备名称)中进行。

②二氧化硫的转化要完全。工业生产中,除通过控制一定的条件使二氧化硫的转化率尽可能增大外,采用的温度和压强为。

③三氧化硫的吸收要充分。工业上用来吸收,这样做的原因是。此外,SO3的吸收还采用了“逆流原理”。

(2)尽可能加快制硫酸的反应速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了适当控制温度、压强之外,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作,是为了防止。

(3)充分利用余热,降低生产成本。主要是指对SO2的催化氧化反应的余热利用,工业生产中采取的做法是,从而解决了SO3的冷却和SO2与O2的预热问题,充分利用了能量。

(4)尽量减少或无工业三废(废水、废气、废渣)的排放。从吸收塔导出的尾气,必须经过回收、净化处理。利用黄铁矿为原料制硫酸的过程中,排出的矿渣和矿灰可以等,实现了原料的综合利用。

参考答案：(1)①沸腾炉②400~500℃的高温和常压③98%的硫酸防止形成酸雾,影响吸收效果(2)催化剂中毒(3)在接触室中安装热交换器(4)作炼铁的原料(或用来制水泥、砖瓦等其他合理答案均可)解析：(1)把黄铁矿粉碎成细小的颗粒在沸腾炉中燃烧时,从炉底通入强大的空气流,把矿粒吹得在炉内剧烈翻腾,像沸腾着的液体一样,这样矿粒与空气充分接触,使燃烧更完全、更充分。SO2的催化氧化在常压时的转化率较大,因此不采用高压。SO3与H2O反应生成H2SO4,但利用H2O来吸收时会产生大量酸雾,影响吸收效果,因此工业上利用98%的硫酸来吸收。(2)一些杂质和