湖北省黄石市东源乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄石市东源乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．N2的结构式为：

B．“钡餐”的土要成分为：FeSO4C．Na2S的电子式：D．Ar的原子结构示意图为：参考答案：C2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol参考答案：B【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项B。3.含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A．单晶硅制芯片

B．制光导纤维Ｃ．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合剂参考答案：D4.下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C略5.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略6.下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(

)A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。9.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D略10.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略12.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：略B13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略14.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（

）A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D15.标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是

A．③①②④

B．③①④②

C．①②③④

D．④②③①参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。参考答案：略18.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式:________________。方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)________________用离子方程式表示其反应原理:______。参考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2++H2↑

方案II:

(答案合理即可)

负极反应式Fe-2e-=Fe2+(答案合理即可)

方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的

反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(答案合理即可)【分析】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；方案II：利用Fe、Cu作原电池电极，还原性强的金属作负极；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；【详解】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【点睛】比较金属金属性的强弱，可利用金属活动顺序表（氧化还原反应）设计验证实验；可以利用原电池原理设计实验。

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