2023学年完整公开课版离子反应

化学反应1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加：离子反应非离子反应

第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子你能写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在其他条件下导电吗?熔融电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物一、电解质和非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下

不能导电的化合物判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③

盐酸，④AgCl,⑤

Na2O,⑥CH3COOH,⑦

酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩小结：1、电解质和非电解质都是化合物2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态3、电解质应是本身电离而导电的化合物４、某些难溶于水的盐也是电解质：AgCl、

BaSO4、

CaCO3等5、酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等一般都是电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质单质，既不是电解质也不是是非电解质。|非质非非质|电解质溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电电解质溶液的导电性实验实验现象原因分析盐酸NaOH溶液

NaCl溶液醋酸溶液氨水灯泡亮了溶液中存在自由移动的离子灯很亮灯稍暗全部电离部分电离灯泡亮暗→溶液的导电性不同

→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分→单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质．

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质

如：

弱酸、弱碱、水如：强酸、强碱、大部分盐二、强电解质和弱电解质例１.下表中物质的分类组合正确的是()编组ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质H2OBaSO4

醋酸

碳酸非电解质Cl2SO3CH4

蔗糖CD弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐某些共价化合物离子化合物、某些共价化合物弱强分子、水合离子水合离子部分全部物质类别化合物类型同条件下导电性溶液里溶质粒子电离程度弱电解质强电解质强弱电解质的比较：练习.判断下列说法是否正确，并说明理由?

铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例：

HCl、HNO3、

H2SO4等强碱：例：

KOH、NaOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：例：

NaNO3、

NaCl、BaSO4等弱酸：例：

CH3COOH、

H2CO3等弱碱：例：

NH3•H2O、

Cu(OH)2等水例：蔗糖、酒精、CH4、NH3

、

CO２、SO２、

SO3

等部分金属氧化物：例：Na2O、CaO等判断正误并分析原因：

1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质２、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质３、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是强电解质

4、电解质溶液都能够导电，能导电的物质都是电解质XX√X谢谢1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁B、氯化镁溶液

C、氨水D、碳酸2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，3、下列物质属于弱电解质的是()

A、醋酸B、BaSO4

C、CuD、SO2

NaHSO4Na++H++SO42-B

A二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。编号（1）（2）（3）

实验

现象

解释与结论

无明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+Cl-

没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色Ag+和Cl-反应生成了不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。Cu2+、NO3-还留在滤液中，故滤液仍为蓝色NaCl溶液

CuSO4溶液过量BaCl2溶液

CuSO4溶液AgNO3溶液、稀硝酸（2）中的滤液2、离子方程式（1）概念离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）①写：依反应事实写出反应的化学方程式②改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）（保证）（途径）讨论1：以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H++OH-

==H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应A（3）离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应（例：Ba2++SO42-=BaSO4↓）

（例：H++OH-=H2O）练习：写出下列反应的离子方程式1、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、澄清石灰水中通入CO2

△1、MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O2、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O△练习1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）2、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱水和硝酸反应

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OA4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是（）B