初中化学-第七单元第四节酸碱中和反应教学课件设计

第七单元第四节

酸碱中和反应观赏图片，发现问题

创设情景引入新课斯达舒说明书（部分）【批准文号】国药准字H20093297【中文名称】维U颠茄铝分散片【产品英文名称】VitaminU,BelladonnaandAluminiumCapsules【生产企业】修正药业集团股份有限公司

【功效主治】用于缓解胃酸过多引起的胃烧灼感、胃痛及慢性胃炎。【化学成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄流浸膏适量治疗胃酸过多症的反应原理是什么？实验探究盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜想与假设可能反应？HCl+NaOH=可能不反应？设计实验思考：问题：用什么方法证明稀盐酸和ＮaOH溶液之间是否发生反应？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的过程呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）方案二：在烧杯中加入少量的NaOH

溶液,滴入几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,观察溶液颜色的变化.方案三：在烧杯中加入少量的NaOH溶液,滴入几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,观察溶液颜色的变化.。方案一：用PH试纸分别测定NaOH溶液和稀盐酸的PH，将等体积等质量分数的NaOH溶液和稀盐酸混合，充分振荡后，测定所得溶液的PH，比较溶液PH的变化。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸

水0.4%的氢氧化钠0.4%的盐酸加酸前的PH

加酸后的PH

实验步骤：1、用PH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的PH，将测定结果记录在下表中.2.分别量取2毫升水和2毫升0.4%的氢氧化钠溶液于2支烧杯中，然后分别加入2毫升0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的PH,将测定结果记录在下表中7121121.混合前后溶液中微粒发生了怎样的变化?2.混合后有新的微粒生成吗?思考微观解释：1.盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－反应的实质:+1.盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+

在反应前后不变，形成NaCl。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应思考：PH图像变化：

当把盐酸加进NaOH溶液的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被消耗时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH小于7。

拓展探究：盐酸、Ca(OH)2溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，Ca(OH)2=Ca2++2OH－

Ca2+Ca2+你能写出下列反应的化学方程式吗？1、氢氧化钾和盐酸反应2、氢氧化钡和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应KOH+HCl

==KCl+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？再次探究，交流归纳1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？讨论反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下它们是不是中和反应呢？（以下反应的产物都是盐和水）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水反应都不是中和反应。是复分解反应中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2.实质：H+和OH-结合生成H2OH++OH-=H2O酸

+碱

=盐+水+NaOH+HCl=H2ONaCl注意：中和反应是复分解反应的一种特殊形式。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理改变土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸观察思考●改良酸性土壤●处理工厂废水●用于医药

二、中和反应在实际中的应用●调节溶液的酸碱性1.用于医药斯达舒的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，

但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以,因为CaO+H2O===Ca(OH)2如果土壤显碱性？3.处理工厂的废水你会处理废水吗？4.调节溶液的酸碱性

实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？。[生活应用](1）皮蛋味涩，如何做可除去涩味。皮蛋的涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹（2）除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理.(3)早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好?水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡使食醋中醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水而除去水垢.早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康.1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）

A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色

C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色达标检测A2.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C课堂小结一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H+和OH-结合生成水H++