山东省威海市荣成第六职业高级中学高一化学摸底试卷含解析

山东省威海市荣成第六职业高级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变大参考答案：B略2.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C3.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D、G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略4.下列离子方程式书写不正确的是()A．铝与盐酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O参考答案：C略5.下列实验现象描述正确的是

A．向胆矾晶体中加入一定量的浓硫酸，搅拌，可观察到晶体由蓝色变为白色B．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，并产生耀眼的光芒C．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．电解饱和食盐水后的溶液滴入酚酞试液变红参考答案：AD6.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nAC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1nA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．解答：A、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1nA，故A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故1molNa反应后失去1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于3nA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.

著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（

）

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核参考答案：C略8.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷与Cl2反应

B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应

D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略9.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重

B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解

D.钠的表面变暗参考答案：DA.浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B.澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C.氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选D。10.参考答案：A11.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（

）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol参考答案：B略12.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是

(

)A.甲的物质的量等于乙的物质的量

B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大

D.乙的密度比甲的密度大参考答案：A【分析】在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，甲、乙两种气体的物质的量相等；根据ρ=m/V知，甲气体的质量大于乙的质量，所以两容器内气体的密度：甲大于乙，根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；【详解】A、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故A正确；B、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故B错误；C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误；

D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因为在体积相同的容器内，甲的质量大于乙，所以气体密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，此题的解析应用了该定律。13.将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对参考答案：C14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(

)A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略15.下列实验操作或装置正确的是（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是

．（4）写出B与盐酸反应的离子方程式

．参考答案：（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，故答案为：混合物A；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化学键类型：

；⑶写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：

；⑷用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：

。参考答案：⑴X是S或硫

（2分）

Y是O或氧

（2分）

Z是Na或钠

（2分）⑵离子键、共价键（或离子键、非极性键）

（2分）

⑶2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3

+O2

（2分）··

··

··

··

⑷

2Na·+·S·

Na+【:S:】2－Na+

（2分）

略18.（1）在过滤操作中“一贴”指的是滤纸紧贴

，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”指的是，滤纸的边缘低于

，漏斗里的液体液面低于

。“三靠”指的是，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠

，玻璃棒的末端轻靠在

的一边，漏斗下端的管口靠接

。若：滤液浑浊应再过滤一次（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的

②加热时，用

不断搅拌③出现较多固体时，应停止

，利用

蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在

上（3）.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：粗盐的成分：

参考答案：（1）漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘

玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。（2）①2/3

②玻璃棒，

③加热，

余热

④石棉网（3）、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐

沙子

略19.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1