福建省龙岩市童坊中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

福建省龙岩市童坊中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体总的物质的量参考答案：BC略2.下列关于Cu―Zn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A．电流从Zn片流出

B．Zn片发生还原反应C．溶液中的H+向Zn移动

D．Cu片的质量不变参考答案：D3.将下列物质各0.1mol投入水中，电离出的CL-为0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2参考答案：C4.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)参考答案：B5.下列溶液中，与100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

（

）A．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．100ml0.5mol/LMgCl2溶液参考答案：A略6.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A7.某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是A．还原剂

B．氧化剂

C．氧化产物

D．还原产物参考答案：A试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A作还原剂，答案选A。8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

参考答案：D略9.CH2=CH—CH2OH的性质可能有：（

）①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应

A．只有①③

B．只有①②③

C．只有①③④

D.只有①②参考答案：B略10.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B11.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA

D.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B13.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：C略14.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.亚硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO3Na++HSO3一C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+CaCO3↓D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1参考答案：A【详解】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；D．H2燃烧为放热反应，△H<O，D项错误；本题答案选A。

15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.针对下面11种元素，完成以下各小题。(共12分)周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSiPSCl

（1）地壳中含量最多的元素是________（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）（3）Al的原子结构示意图为_____________（4）C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素符号）（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_________________（7）P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。⑼在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是

（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：（1）氧（2）Ne（3）

（4）N（5）NaOH（6）Al2O3略19.利用氧化还原反应原理配平⑴

NH3+

Cl2

N2+

NH4Cl