高中化学-第１课时　酸碱盐在水溶液中的电离教学课件设计

无机物:NaCl

KNO3BaSO4

碱：酸:NaOH、KOHHCl、H2SO4氧化物金属氧化物:CaO非金属氧化物:

CO2单质：金属铁、铜、石墨、O2物质混合物:稀盐酸、NaCl溶液纯净物乙醇、蔗糖有机物：化合物【前置回顾】答案:盐1、水溶液、、化合物2、（1）水溶液、熔融状态、自由移动的离子3、氢离子（H+

）H2SO4NaOH

CuSO4

=2H++SO42—=Na++OH—

=Cu2++SO42—【自主预习】答案:（2）【预习检测】2、D3、D1、C熔融电离的定义：电解质的判断酸碱盐的分类电离方程式的书写第二章第二节离子反应(第一课时)酸碱盐在水溶液中的电离①了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。②掌握电离方程式的书写。③从电离角度进一步认识酸、碱、盐的本质。2、过程与方法①培养学生通过实验探究、分析、归纳问题的能力。②培养学生通过微观认识事物本质的能力。3、情感、态度与价值观①进一步培养学生学习化学的兴趣，学会和他人合作。②关注环保问题，形成可持续发展的思想。

1、知识与技能【学习目标】能否导电？无机物

盐:NaCl

KNO3

BaSO4

碱：酸:NaOH、KOHHCl、H2SO4氧化物金属氧化物:CaO非金属氧化物:

CO2单质：金属铁、铜、石墨、O2物质混合物:稀盐酸、NaCl溶液纯净物乙醇、蔗糖有机物：化合物探究活动一：电解质实验装置原理烧杯内物质实验现象结论①无水乙醇灯______②乙醇溶液灯______③NaCl固体灯______④NaCl溶液灯______⑤KNO3固体灯______⑥KNO3溶液灯______⑦HCl溶液灯______⑧NaOH溶液灯______⑨CuSO4溶液灯______不亮不亮不亮亮【实验探究】常温时，哪些化合物能导电，且在什么条件下能导电？亮亮不亮亮常温时，HCl、NaOH、NaCl、KNO3、CuSO4等酸、碱、盐在水溶液里能导电。这些化合物在其他条件下能否导电？亮KNO3在加热熔融状态(液态)时能否导电？

KNO3在熔融状态时能导电。大量实验表明：【结论2】：像NaOH、

KOH、NaCl、

BaSO4等碱与盐，还有活泼金属氧化物（如CaO等）在加热熔化成液体（即：熔融态）时也能导电。但像H2SO4、HCl等酸在液态时不导电。

在水溶液中和熔融状态下

都不能导电的化合物，叫非电解质。例如：乙醇、蔗糖、CO2、SO2、NH3

等。

一、电解质、非电解质：

在水溶液中或熔融状态下因自身离解能够导电的化合物，叫电解质。例如:HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、BaSO4、CaO等酸、碱、盐，还有活泼金属氧化物。

（1）电解质：（2）非电解质：1、基本概念：【思考讨论】下列说法是否正确，并说明理由。（1）Fe能导电，所以它是电解质（）（2）稀盐酸能导电，所以它是电解质（）（3）BaSO4是难溶物，其水溶液不导电，故它不是电解质。（）（4）C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质（）（5）CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。（）××单质混合物

电解质研究的对象是：化合物∴单质和混合物：_____电解质,______非电解质。不是也不是（选“是”或“不是”）【思考与交流】下列说法是否正确，并说明理由。（1）Fe能导电，所以它是电解质（）（2）稀盐酸能导电，所以它是电解质（）（3）BaSO4是难溶物，其水溶液不导电，故它不是电解质。（）（4）C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质。（）（5）CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质（）×××××单质混合物熔融态导电两条件下都不导电，属非电解质CO2+H2O=H2CO3引起的导电,非自身离解，类似还有SO2、NH3

等

（1）研究的对象是：∴单质和混合物：既不是电解质,也不是非电解质。2、判断电解质的方法：

（2）导电的条件：符合“或”

（3）导电的原因：化合物即：水溶液与熔融状态，具备一个条件即可。是因自身离解引起。【学以致用】１、下列叙述正确的是（）Ａ．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质Ｂ．石墨能导电，所以石墨是电解质Ｃ．H2SO4水溶液能导电，所以H2SO4是电解质Ｄ．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质C电解质为什么溶于水或熔融状态能导电？探究活动二:电解质的电离微观世界看本质——“NaCl在水中的溶解和电离过程”观看要点：①构成NaCl的微粒是什么？②这些微粒在遇到水分子前后发生了什么变化？动画“NaCl在水中的溶解和电离过程”

②NaCl溶液能导电是因为：_______________________________①

NaCl固体不能导电的原因是：

__________________________________有Na+和Cl_存在，但不能自由移动。在水分子的作用下Na+和Cl_能自由移动。【结论】③熔融NaCl导电原因：___________________________

加热Na+和Cl_获得能量，能自由移动。仍以分子形式存在，没有自由移动的离子。④乙醇与蔗糖在水溶液和熔融状态时不能导电的原因是：____________________________________

１、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。２、表示方法—电离方程式例如：NaCl＝Na++Cl_二、电解质的电离

（练习1）看动画，写出下列酸的电离方程式。H2SO4HNO3

HCl=H++Cl-=2H++SO42-=

H++NO3-请尝试写出下列碱与盐的电离方程式：NaOH=

K2CO3

=

Al2(SO4)3=

NH4NO3

=Ba(OH)2

=KOH=Na++OH-

2K++CO32-

2Al3++3SO42-

NH4++NO3-Ba2++

2OH-

K++OH-

【举一反三、放飞思想】离子符号×电荷不守恒３、下列电离方程式正确的是（）

Ａ．FeCl3

＝Fe3++Cl-

Ｂ．KClO3

＝K++Cl-+O32-Ｃ．H2SO4＝H2++SO4-

Ｄ．Ba(OH)2

＝Ba2++2OH-

D【预习检测】系数原子团（1）遵循质量守恒和电荷守恒；（2）原子团不能拆。常见：SO42-、CO32-、OH-、NO3

-、NH4+、CIO3

-等。

3、书写电离方程式应注意：（3）离子的系数=构成物质的原子或原子团的个数。【归纳整理】

2Al3++3SO42-例：Al2(SO4)3=三：酸、碱、盐【思考与交流】观察并分析上述酸、碱、盐的电离方程式，试从电离角度，概括酸、碱、盐的本质含义。电离出的阳离子全部是H+

H++Cl-2H++SO42-

H++NO3-HCl=H2SO4=HNO3=1、从电离角度认识酸的本质

这样的化合物叫做酸。共同点：2.碱：KOH=

Ba(OH)2=NaOH=K++OH-Na++OH-Ba2++

2OH-

共同点：电离出的阴离子全部是OH-

这样的化合物叫做碱。

NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=Al3++

SO42-K2CO3=2K++CO32-金属离子酸根离子3、盐：能电离出金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

NH4NO3=

NH4++NO3-铵根离子2、根据概念，判断下列物质的类别：

①HClO4

＝H++ClO4-；

②Ba(OH)2＝Ba2++2OH-；

③NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

酸碱盐（酸式盐）【学以致用】【课堂小结】判断电解质的依据二、电解质的电离1、定义2、表示方法—电离方程式一、电解质

概念导电的条件：（2选1）化合物导电的原因：自身电离研究对象：三、从电离角度认识酸碱盐的本质3、书写电离方程式的注意事项【知识整合】根据本节课所学知识，结合物质的分类，判断哪些类别的物质属于电解质，哪些属于非电解质？无机物盐:NaCl

KNO3BaSO4

碱：酸:NaOH、KOHHCl、H2SO4氧化物金属氧化物:CaO非金属氧化物:

CO2分组讨论：哪些类别属于电解质，哪些属于非电解质？单质：石墨、铁、铜物质混合物:稀盐酸、NaCl溶液纯净物乙醇、蔗糖有机物：化合物电解质多是非电解质既不是电解质，也不是非电解质H2O是极弱电解质【知识整合】

１、下列物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2Ａ①、Ｂ①②、Ｃ③④、Ｄ①⑤

２、下列叙述正确的是（）Ａ．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子Ｂ．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸Ｃ．硫酸钡难溶于水，但