初中化学-第七单元第四节酸碱中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

酸碱中和反应教学设计教学设计实验药品：NaOH溶液，盐酸溶液，稀硫酸溶液，氢氧化钡溶液，酚酞溶液，紫色石蕊试液，pH试纸，标准比色卡教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入前几天和咱班几个同学一起做了个游戏，喷名牌。大家想知道游戏的结果吗？【播放视频】：喷名牌。视频中做了解释，这是事先用酚酞浸泡过的名牌。李峰同学的名牌最后变红，所以被out，如果名牌上的红色消失，李峰便可复活。同学们想不想复活李峰？希望通过今天的学习大家能找到复活李峰的方法。学生回答想激发学生兴趣新课讲授我们知道无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，如果溶液的碱性消失，那红色也随之消失。我们不妨试一试，酸，这种看上去和碱对立的物质，能不能使溶液的碱性消失，也就是酸碱之间能不能发生反应。【板书】酸碱？反应学生齐仔细听讲并思考老师提出的问题下面我们以大家最熟悉的盐酸和氢氧化钠为例来探究，请小组同学之间合作完成实验一。注意为了方便观察现象，要逐滴滴加另一种试剂。哪个小组来说一下你们的实验现象？每个小组都是没有明显现象，那二者没有发生化学反应吗？我们按照科学探究的一般思路来探究一下。关键是收集证据也就是设计实验这一步。我们以前学过一些化学反应，它们会出现明显现象，比如产生沉淀、气体、颜色变化等，所以如果我们想验证二者发生了化学反应也可以借助于一些明显现象。盐酸是酸性的，氢氧化钠是碱性的，如果二者能反应，那溶液的酸碱性也随之会改变，所以同学们可以借助于什么才观察溶液酸碱性的变化？【学生实验】向氢氧化钠中逐滴滴加稀盐酸，一滴、两滴、、、、、一直没有明显现象。小组分享各个小组的实验现象回答可以借助指示剂或溶液pH的变化根据老师提供的药品，小组讨论设计出一个实验方案，并在导学案上把操作、对应的现象和结论都填好，一会找小组展示。要求是每位成员独立思考，然后组内相互交流，最终确定方案，给大家3分钟讨论时间时间学生小组内思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。小组来展示实验方案，【投影】小组展示方案，并解释理由，分别选用紫色石蕊、无色酚酞、pH试纸。小组按照自己设计的方案开始进行实验，注意在实验过程中①小组内要分工合作，认真观察及时记录。②实验中要注意实验操作的规范性。③向试管中倒入适量的一种溶液，然后逐滴滴加另一种溶液，以便观察现象然后进行实验。实验完毕，各小组进行交流实验方案和现象。得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。培养学生的动手实验能力同学们通过自己设计的实验得出了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应，【板书】酸碱反应（去掉问号）盐酸和氢氧化钠到底发生了怎样的化学反应？我们通过微观视频来看一下。【播放视频】并进行讲解。【提问】其他的酸碱能反应吗？为什么？请写出以下反应方程式圈出BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2这四种物质BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2这四种物质属于物质分类中的盐，所以我们得出了酸和碱反应生成盐和水。而我们就把这样的反应叫做中和反应。大家思考讨论一下，中和反应的实质是什么？【板书】酸碱中和反应反应原理酸+碱=盐+水实质H++OH-=H2O学生观看动态图像，认识到盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，并认识到这个反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程。学生回答可以反应，因为酸中都有氢离子，碱中都有氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合成水。学生黑板书写方程式。H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+KOH==KCl+H2O学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。小组讨论得出结论，中和反应的实质是H++OH-=H2O宏观认识，微观探究，建立宏观与微观的联系。现在我们知道了酸和碱发生中和反应生成盐和水，如果二者恰好完全反应，溶液可以是中性的，如果酸或碱过量，溶液的酸碱性又有怎样的变化？老师用一个高大上的仪器来精准地展示一下二者在反应过程中溶液PH的变化介绍pH传感器，并做演示实验。学生观看实验，观看实验中记录的pH的变化曲线一开始，随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化并不大，此时溶液显碱性，pH大于7。当盐酸加到一定量，溶液的pH突然迅速下降，降到7。此时二者恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7。再继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7。看来我们可以通过控制酸或碱的量来控制溶液的酸碱性。在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应的反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。下面我们一起来了解中和反应的应用。【板书】酸碱中和反应反应原理酸+碱=盐+水实质H++OH-=H2O应用学生聆听老师讲解，回答老师的提问。【讲解】应用于医药卫生胃酸的主要成分是，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）【学以致用】1、胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH②Ca(OH)2③小苏打片NaHCO3④Mg(OH)2，⑤Al(OH)3，你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（）小组讨论得出答案，并给出理由【讲解】胃受不了强碱的腐蚀性，治疗胃酸过多的药物需要满足无毒无害、弱碱这个条件。小组讨论后得出答案③④⑤，并回答排除氢氧化钠和氢氧化钙的理由，氢氧化钠有强腐蚀性，氢氧化钙也有腐蚀性。同时，④⑤利用的是中和反应的原理来治疗胃酸过多，而③并不是中和反应，因为小苏打是盐，不是碱。【讲解】二、改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和含硝酸的土壤。【学以致用】2、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（）A．氯化钾B．烧碱C．硝酸铵D．熟石灰学生黑板书写反应方程式2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O学生快速回答选D【讲解】三、处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。当污水中含酸量超标时，常加入熟石灰进行中和处理。【学以致用】3、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。①试推断各车间污水中的污染物分别是：A，B，C，D。②最终向外排放的水中含有的溶质______。3、第三反应池的反应方程式学生小组讨论得出答案并【投影】展示答案题目设计有梯度，有难度的问题小组合作讨论完成，培养学生的小组合作精神【讲解】四、调节溶液的酸碱性如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。【学以致用】4、经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=7，需加入下列哪种溶液（）A、pH=2的溶液B、pH=7的溶液C、pH=10的溶液D、pH=4的溶液学生快速作答【教师总结】看来化学与我们的生活息息相关，化学可以帮助我们解决实际问题，化学可以为我们的生活服务。学生理解中和反应在生活中的应用，并学会用中和反应的原理解决问题。培养学生的自学能力，使学生认识到化学就在我们身边。【交流共享】本节课你学到了什么，和小组同学间交流一下。指导学生交流。组内交流后班内分享。布置任务：中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。比如：酸碱中和理论，多吃碱性食物对心血管有好处等等。学生课下继续学习【复活李峰】根据这节课的所学，大家想到复活李峰的方法了吗？欢迎李峰再次加入4班的大家庭。学生向名牌上喷稀盐酸，名牌上的红色消失，李峰复活学以致用，再次激发学生的兴趣课堂小结1．中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。2．探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。3．中和反应在实际中的应用板书设计酸碱中和反应1、反应原理酸+碱=盐+水2、实质H++OH-=H2O3、应用《酸碱中和反应》学情分析目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。现已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。根据学生的这些特点，我将本节课中“活动与探究”作了大胆改进，我增加了“硫酸”与一种特殊的碱“氢氧化钡”，我觉得这样的改进，能够让学生形成多次矛盾冲突，激发新一轮思维碰撞；让学生通过自己动手探究，既体验了成功的喜悦，同时又增强了学习的信心.教学方法:为了突出重点，突破难点，根据布鲁纳的“发现学”理论和杜威的“做中学”理论。本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。学法指导:在本课时的教学中，可根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法:（1）实验探究法:通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的综合能力。（2）合作学习法:让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。评价方式:侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教学手段:采取实验探究，多媒体辅助教学。《酸碱中和反应》效果分析本节课一开始，以大家最喜欢的综艺节目奔跑吧兄弟中撕名牌的游戏为切入点，对游戏进行改编，且参与者都是本班学生，拉近了教师与学生、学生与化学、化学与生活的距离，以学生最熟悉的酸碱指示剂的变色引出酸和碱之间的反应。学生参与度高，兴趣也高。本节课的重点是中和反应的理解，在将氢氧化钠和盐酸混合后无限性的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请学生设计实验并证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成，充分地发动了学生的思维。现场学生回答比较踊跃，也出现了一些比较新奇的方法。然后通过演示实验验证了学生的实验设计和分析，得出氢氧化钠和盐酸发生了反应的结论。学生理解起来难度有所降低，比生硬的讲解效果好得多。中和反应的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反应用于医药。比如治疗胃酸过多的药物—胃舒平，其主要成分就是氢氧化铝，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反应就属于中和反应的应用。另外中和反应用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，回答问题也积极了很多总的来说，这节课学生的参与度很高，小组展示积极展开。最后利用所学知识成功复活了视频中被淘汰的学生，寓教于乐，学生既有知识的收获，又有学生间情感的巩固。

《酸碱中和反应》教材分析本课题是鲁教版九年级化学下册第七单元《常见的酸和碱》的第四节，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《认识几种化学反应》。同时本课题也是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，通过前面的学习，学生对酸碱的化学性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，也知道酸的性质实质是H+的性质，碱的性质实质是OH-的性质，但是，酸碱之间能否发生反应？H+和OH-能否同时存在于溶液中，这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引起学生思考的问题。所以本节是在前三节的基础上进一步探究酸和碱的性质，认识到酸碱能发生反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活、生产和科学实验中有广泛的应用，所以教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，之前学习了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。《酸碱中和反应》测评练习1．下列反应属于中和反应的是()

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠3.制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是()A.酱油B.食盐C.食醋D.香油4.《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（）A．水

B．柠檬酸

C．食盐溶液

D．石灰水《酸碱中和反应》课后反思本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。三、注意化学与日