广西壮族自治区桂林市白石中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市白石中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油参考答案：A略2.氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质参考答案：C3.下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（

）A．NaCl

B.

FeCl2

C.CuCl2

D.Na2O参考答案：B4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：A5.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略6.若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．分液

C．渗析

D．萃取参考答案：B略7.下列说法错误的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨?s)=C(金刚石?s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。8.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略9.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略10.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：B11.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略12.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.用铁质容器盛放浓硝酸

B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃

D.生石灰作干燥剂参考答案：BA.用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；B.液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；C.氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；D.生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。13.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应

B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．CaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。15.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

请根据上述题意，回答下列问题：

（1）可观察到的现象为

；当15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式

；

（2）有关该实验现象的说法正确的是

A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．有以下物质：

A、熔融氯化钠

B、硫酸

C、硫酸钡固体

D、蔗糖

E、二氧化碳

F、液态氯化氢

G、铜

H、氢氧化钙溶液

I、醋酸钠固体

①下列物质中，能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是_

_，（填序号）②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：

。③写出B和I在水中反应的离子方程式___________________________________________参考答案：（1）A

G

H、A

B

C

F

I、DE（2）（3）略18.有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。参考答案：②②③③略19.实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②饱和食盐水

③AgNO3溶液

④浓H2SO4当氯气通过浸有淀