福建省南平市清华中学2022年高三化学期末试卷含解析

福建省南平市清华中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：AA．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去参考答案：C【详解】A..丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B.在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还原剂，防止食品被氧化，故B正确；C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D.FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A6.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

()参考答案：C略7.室温下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不断滴加1.0mol/LNaOH溶液，通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al(OH)3]与滴加NaOH溶液的关系如图所示。则下列说法错误的是A．生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:1B．滴入NaOH溶液，b点之前没有Al(OH)3沉淀C．d点处溶液的pH是因为AlO2—水解或Al(OH)4—电离的结果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸，能得到沿横坐标反向的相似图像参考答案：A本题以实验事实为依据，0.2mol/L硫酸铝溶液中(pH=2.27)，pH达到3.39时溶液开始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量缓慢增加，溶液pH值变化小。但到pH为4.58时沉淀急剧增加，pH=5.29沉淀完全，随后溶液pH迅速升高。当pH≈8后，沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH为10时，沉淀大部分溶解，此时溶液还呈浑浊，pH为11.96时溶液再次澄清。资料显示：

c(Al3+)/mol·L—1开始沉淀完全沉淀开始溶解完全溶解pH

13.35.27.810.80.014.0

8.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z参考答案：D10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．

专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质11.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略12.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略13.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A14.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略15.(不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。①检验这一装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2化学与技术】(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。参考答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O22FeO＋2SO2

FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

⑶c

Cu2＋＋2e－=Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中略18.H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；（2）反应①的反应条件为________；（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。Ⅰ．能发生银镜反应

Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______参考答案：(1)甲苯

酯基、溴原子

(2)光照(3)

取代反应

(4)HOCH2CH2OH(5)4(6)【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为甲苯，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为，B发生取代反应生成C为；对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，E发生水解反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A名称是甲苯，根据H的结构简式可知H中官能团名称是酯基、溴原子；(2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代，则反应条件为光照；(3)根据以上分析可知反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为；(4)根据原子守恒可知反应⑦除生成H外，还生成乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH；(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有3类，因此符合条件的有机物结构简式为：，共计是4种；(6)根据已知信息结合逆推法可知由B合成的合成路线为。【点睛】本题考查有机合成，充分利用转化中有机物的结构与分子进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，题目难度中等。难点是有机合成路线图设计，注意已知题干中信息的挖掘。19.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①②

③

……