安徽省铜陵市正阳中学高一化学期末试卷含解析

安徽省铜陵市正阳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB．1000C和101kPa时，16g氧气有0.5NA个氧分子C．使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD．5.6gFe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。4.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是(

)A.非金属性：F＞Cl＞Br＞IB.单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D同主族元素从上到下非金属性减弱、单质氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱、单质的沸点升高，沸点：F2<Cl2<Br2<I2，故D错误。5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略6.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：A略7.(5分)用化学用语填空。⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是

；⑵硫离子的离子符号

；⑶氯离子的离子结构示意图

；

⑷H2SO3中硫元素的化合价为

；⑸硫酸铝的化学式

。参考答案：略8.

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略9.道尔顿的原子学说包括三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。现在看来其中不确切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D略10.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2参考答案：B点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

（

）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：D略12.能实现下列物质间直接转化的元素是（

）A．钠 B．铝 C．铁 D．铜参考答案：A13.石油分馏可得到汽油，也叫直馏汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是A.两者的性质无区别B.裂化汽油比直馏汽油的沸点高C.裂化汽油中含有不饱和链烃，而直馏汽油中不含不饱和链烃(分子呈链状的烃)D.可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们参考答案：CD14.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A.加入适量Na2SO4溶液后过滤

B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发

D.加入过量Na2CO3溶液后过滤参考答案：B【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；

B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；

C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，蒸发结晶会得到氯化钠和氢氧化钠固体混合物，故C错误；

D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；

综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。15.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2O2

D.Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为

g。如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为

g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要

和

。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是

（填选项代号）。A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为

。参考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做

；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__

_____。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是

（填代号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该化学反应方程式为：

。

(5)C氧化成D的化学反应方程式为：

。参考答案：

18.（2分）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，已知1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为

▲

。参考答案：（2分）

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；

△H＝-544kJ·mol－1

。略19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的