2023年中考化学练习05质量守恒定律化学方程式（解析版）

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型

命题趋势

质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应

类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。以简答题考查根据质量守恒

定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。化学方程式的书写是中考的高频

考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断

反应物、生成物和反应条件。根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐

向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质

量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质

量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

知识梳理

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律,质量守恒定律不适用于解释物理变化。定律只适用于质量守恒,不包括体

积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相

等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥,一定会变化的是可能改变的是②

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量

4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭

容器中进行。

5.质量守恒定律的应用

(1)解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

(2)定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

(3)根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

(4)微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。

①反应原理：4P+50212P2O9

②实验现象红磷燃烧，产生大量H烟，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡“

③实验时气球先鼓起后变瘪的原因：由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压

强增大,导致气球膨胀；由千红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小,所以

气球变瘪。锥形瓶底部铺一层细沙的目的防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。气球的作用调节

锥形瓶内的压强，起缓冲作用、密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换;在称量反应后的物质

质量时，必须等锥形瓶(或烧杯)冷却至室温后再称量,以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。

④实验改进：用如图所示装置验证质量守恒定律的优点是装置简单，操作方便，现象明显

♦观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步

•根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式

(若图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)

。根据书写的化学方程式进行逐项判断正误

例：结合图示分析回答

命碳原子

•利原子

O氢原f

A.从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物

B.从微观构成上看：图示物质均由分壬构成

催化剂

C.化学方程式为：2cHJO,CHQH

D.从反应基本类型上看，属于化合反应

化学方程式

1.书写化学方程式要注意：一查化学式;二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查反应条件;

四查生成物的状态。

❖气体符号"t"：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标“t”，反应物和生成

物中都有气体，气体生成物就不需注“T”；

沉淀符号“I”：溶液中反应如果生成物有固体,在固体生成物的化学式右边标“1”，如果反应物和

生成物中都有固体，固体生成物也不需注“

2.化学方程式的意义

（1）表明反应物、生成物和反应条件；

（2）表示反应物与生成物之间物质的量之比或反应物与生成物间的微粒数（分子数、原子数）之比，即

化学式前面的系数比（计量数）；

（3）表明反应物、生成物之间的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；

c+o2点燃co2

宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件户生成二氧化碳

微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件卜,反应生成1个二氧化碳分子

❖物质的量读法：每Imol碳原子和lmol氧分子在点燃的条件下反应生成了Imol二氧化碳分子

质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二依化碳

雪自从根据化学方程式的计算

计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列

出比例式，并求算出未知数；⑤答

注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

【例】加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？（K-39Mn-550-16）

步骤：

1设.未知量0.5,设：可以得到氧气的质量为X。

2KMnOj=^=KMnO+MnO+Ot

2写.出反应的化学方程式r2422

3写.出相关物质的化学计2x(39+55+4x16)lx(2x!6)

量数与相对分子质量的乘2'

6.3g

积以及已知量、未知量

2x1586.3g

4列.比例式，求解r+r32=xx~0.6g

5.简明地写出答案05答：可以得到0.6g氧气。

在化学反应的微观模型示意图中，要注意反应物和生成物中有同种微粒，表明某反应物有剩余，要约去相

同数量的同种微粒，再写化学方程式。

考点1根据质量守恒定律计算

1.（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学

反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应前后原子的数目不变

B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3

C.M可能是该反应的催化剂

D.反应后H2和N%质量分数之比为1：1

【答案】D

【解析】

A,根据化学反应前后质量守恒的微观原因，原子的种类、数目和质量不变，可以知道化学化学前后原子

数目不变，不符合题意；

B、根据反应表达式为N2+H2-NH3,结合质量守恒定律进行方程式配平分析，可以知道参加反应的

N2：H2：NH、3的个数比为1:3:2,不符合题意；

C、根据催化剂的性质，化学反应前后化学性质和质量不变的特点，图中M的质量反应前后质量不变，故

M可能是该反应的催化剂，不符合题意；

D、根据化学反应前后质量守恒，求出N%的质量分数100%-14%-63%-6%=17%,那么a的数值为17,

反应后H2和NH3的质量分数应为14%:17%=14:17,而不是1:1,故符合题意。

【命题分析】本题考点根据质量守恒定律判断反应物、生成物，以及催化剂特点，认真分析各物质的变化

情况。反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答

本题。

考点2验证质量守恒定律实验

2.（2022年四川省凉山州中考）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目

【答案】C

【解析】

A、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用

NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；

B、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误;

C、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空

气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发

生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；

D、碳与装置中的空穴中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较

小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C。

考点3微观示意图

1.（2022山东日照中考）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示

意图如图所示。下列说法正确的是（）

碳原子

#0+3o#o

•••氮原子

•o~o>o

O氧原子

A.该反应属于复分解反应

B.在上述反应物和产物中，共有两种氧化物

C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体

D.该反应的化学方程式为2co+2N。傕化剂CC）2+N2

△

【答案】C

催化剂

【解析】由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2cO+2NO阳_$+282。

A、由方程式的意义“知，该反应有单质生成，不符合复分解反应的特点，故A说法不正确；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及CO、NO,C02=

种氧化物，故B说法不正确；

C、由物质的变化可知，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故C说法正确；

催化剂

D、由上述分析可知，该反应的方程式是：2co+2NO田2282,故D说法不正确。

故选：C„

【命题分析】本题的考点为质量守恒定律及其应用；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素

的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进

行相关方面计算的基础。质量守恒定律及其应用是化学中考的高频考点，主要出现在选择题或填空题中。

考点4化学方程式

4.（2022湖北黄石中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）

点燃A

A.2S+3O2^^2SO3B.HgO=Hg+O2t

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

占燃

【解析】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2^^SO2；错误；

A木

B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO=2Hg+O2T；错误；

C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J；错误；

故选C。

【命题分析】本题的考点为书写化学方程式，本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正

确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

考点5运用质量守恒定律推断化学式或元素组成

5.（2022四川乐山中考）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，

占燃

火种灯燃料是一种气体燃料X,点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O2号②3co2+4H2。，则X的化

学式为（）

A.H2B.COC.C3H8D.CH4

【答案】c

点燃

【解析】根据X+50?-3CO2+4H2O,由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，

反应前C、H、。原子个数分别为0、0、10,反应后C、H、。原子个数分别为3、8、10,则X分子中

含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8,故选C。

考点6根据化学方程式进行计算

7.（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCOs组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定

溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所

示。请分析并计算：

［生成气体的质量也

a

4.4卜--7------•---------

0100

加入盐酸的质量g

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是g;

(2)a点时溶液中含有的溶质是(填化学式)；

(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)

【答案】

(1)4.4;(2)NaCRHC1;(3)3.65%»

【解析】(1)由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g;

(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是

NaCl、HC1;

(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO21

36.544

x4.4g

36.5_x

44=4.4g

x=3.65g

盐酸的溶质质量分数为生国X100%=3.65%

100g

答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。

【命题分析】本题的考点为结合数学曲线进行化学反应方程式的计算、溶质质量分数的计算，主要考查学

生运用化学方程式进行计算的能力。计算时要注意规范性和准确性。根据化学方程式进行简单的计算，关

键在于：①化学方程式书写正确，要配平；②要注意格式必须正确；③必须找出化学反应中反应物或生成

物中的质量，杂质和没有参加反应的物质的质量不能进行计算。

限时检测

1.(2022黑龙江齐齐哈尔中考)利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x,是实现“碳中和”

催化剂

的路径之一，该反应的化学方程式为CO?+3H2^-X+H?。，X的化学式为()

A.CB.CH4C.CH3OHD.CH2O

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律的微观本质，在化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、

6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1

个氧原子，故选C。

2.（2022湖北黄石中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）

点燃A

A.2S+3O2^^2SO3B.HgO=Hg+O2t

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

占燃

【解析】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2=SO2；错误；

A小

B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO=2Hg+O2T；错误；

C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：

CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu（OH）2J；错误；

故选C。

3.（2022上海中考）Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl+2H2O,该反应是由两种化合物相互交

换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误；

故选：Do

4.（2022湖北潜江等中考）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。

某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应前后，各元素的化合价没有发生改变

B.该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2:3

C.该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变

D.该微观示意图中共有三种氧化物

【答案】C

【解析】由微观示意图可知，该反应的是甲醛和氧气在催化条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为

催化剂

CH2O+O2.............CO2+H2O;

A、氧气属于单质，氧元素的化合价为0价；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，水中氢元素

的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。所以该反应前后，氧元素的化合价发生改变，故选项错误；

催化剂J

、根据该反应方程式：实际参加反应的两种物质的分子个数比为

BCH2O+O2^=CO2+H2O,1:1,

故选项错误；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变，该反应是化学反应，故反应前后，原子的

种类和数目都没有发生改变，故选项正确；

D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中共有二氧化碳和水两种氧化物,

故选项错误。故选Co

5.（2022黑龙江龙东中考）我国古代将炉甘石（ZnCOJ、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃,有如下

反应发生①。下列有关说法错误的（）

ZnCO3ZnO+CO2T②C+2ZnO=^=2Zn+XT

A.X的化学式为CO2

B.反应前后锌元素质量不变

C.②反应中ZnO发生了还原反应

D.②反应前后锌元素化合价升高

【答案】D

【解析】A、化学反应前后各原子的种类、数目都不变，②中反应前有1个碳原子、2个锌原子、2个氧

原子，反应后已有2个锌原子，则X中有1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为CO2,故A不符

合题意；

B、化学反应前后元素的质量不变，①反应中反应物ZnCO3和生成物Zn。中的锌元素质量相等，②反应

中反应物ZnO和生成物Zn中的锌元素质量相等，所以反应前后锌元素质量不变，故B不符合题意；

C、含轨化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，②反应中ZnO中的氧被C夺去生成了锌，所以ZnO

发生了还原反应，故C不符合题意；

D、②反应前ZnO中锌元素的化合价是+2,反应后Zn的化合价是0,②反应前后锌元素化合价降低，故

D符合题意。

故选D。

6.(2022山东济宁中考)用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是()

A.铝制品有良好的耐腐蚀性4A1+3O2=2A12O3

B.铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2HFe3O4

C.氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D.碳酸氢核因储存不当肥效降低NH4HCO3=CO2t+NH3t+H2O

【答案】B

【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是

氧化铁，其化学式为Fe?O3,故选项正确。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

故选：Bo

7.(2022陕西中考A)2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅,

安全返回地球。空间站内利用物质的转化使。2和CO2的含量保持相对稳定。

(1)航天员呼吸所需的。2来自水的电解，其反应的化学方程式是o

(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

O—氢原子

•^<+8主曳卷.一氧原子

8除碳原子

该反应不是置换反应的原因是____________________。

通电小小

［答案】⑴2H2O^2H2T+O2T

(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物

通电小小

【解析】(1)水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T；

(2)根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一

种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反

应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。

8.(2022湖北潜江等中考)现有C、Fe、CO2,稀盐酸、NaOH溶液、CuSO」溶液、AgNC为溶液、KC1

溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：

(1)中和反应：；

(2)化合反应：;

(3)有红色固体生成的置换反应：;

(4)有白色沉淀生成的复分解反应：。

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

局温

⑵C+CO2=-2CO

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)AgNO3+KC1=AgCIJ+KNO3

【解析】(D中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对

应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(2)化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式

高温

为C+CO2=2CO0

(3)有红色固体(铜)生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫

酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu。

(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次,

所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为

AgNO3+KCl=AgClJ+KNO30

9.(2022贵州铜仁中考)2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO?经系

列变化合成淀粉。基于"宏观一微观一符号”多重表征的学习，回答下列问题：

(1)画出碳原子的结构示意图o

(2)请将框图补充完整：o

_______•碳原子

oS°+••=J节步+||•氢原子

o氧原子

(3)我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应,

四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是

【答案】⑴(2)|:

(3)置换反应(4)B

【解析】

(1)原子中质子数=核外电子数=原子序数，由于碳原子的质子数为6,即核外电子数也为6,根据核外

电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，则碳原子的原

子结构示意图为：o①'

(2)由质量守恒定律定律可知，反应前后原子个数不变，该反应的化学方程式为

催化剂•

CO2+3H2^—CH3OH+H2O,则框内应该为1个水分子，故填：:；

(3)从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，则有单质参加和单质生成的反应涉及元素化合价变化,

且四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，则四种基本反应类型中一定属于氧

化还原反应的是置换反应；

(4)人若吸入过量的二氧化碳会导致缺氧死亡，上风位就是相对于下风位来说，对于两个位置，风从哪

个位置经过，那它就是所谓的上风位，站在起火点的上风位或者侧风位均不会把二氧化碳吹向人这边，故

选B„

10.(2022湖北宜昌中考)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

小璃管

细沙

①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是,反应的化学方程式为

②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是O

A.装置漏气

B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢

C.红磷太少

D.没有等锥形瓶冷却就再次称量

占燃

【答案】⑶①.冒白烟、放热、气球膨胀②.4P+5O2=2P2O50.ABD

【解析】（3）①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白

色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体

受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五

占燃

氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O