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文档简介

第一节酸及其性质

（第1课时）

在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。学习目标（1）认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。（2）初步学会浓硫酸的稀释方法。（3）通过实验探究，了解盐酸的化学性质。1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究活动一认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！

符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl

相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！

符合GB622－89浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打开瓶塞时的现象溶质质量分数98%37%～38%其它无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象无味易挥发有吸水性浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性（CO2、H2O）（CO2）浓硫酸的稀释

浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小我会分析请你鉴别浓盐酸和浓硫酸如何用区分在以上鉴别中用到了哪些知识点？解决问题实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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