江苏省2023届新情境反应方程式书写化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1【学习目标】

新情境反应方程式的书写1．能根据问题情境（文字、流程、图像）以及反应条件分析反应原理，判断反应物和生成物，熟练写出反应方程式。2．掌握新情境下反应方程式的书写规律。活动一、根据问题情境以及反应条件分析反应原理，判断反应物和生成物，熟练反应方程式。1．实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式： 。(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)(于盐酸为原料经二氯化钴制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O具有强氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，[Co(NH3)6]3＋②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。(2)CoCl2NH4ClNH4ClCo2＋NH3[Co(NH3)6]2＋H2O2吸附在活性炭上。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 。3．一定温度下，利用NH3催化还原NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理NO的原理如图所示。写出该脱硝的化学反应方程式： 。4．一种锰氧化物在电子产业中可反复磁化，利用富锰渣(主要成分为MnCO3，杂质为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)生产该锰氧化物工艺流程如下：“除铝”时，若Na2CO3溶液不足会生成Al2(SO4)(OH)4。该反应的化学方程式为 。活动二、新情境反应方程式的书写规律活动三、新情境下反应方程式的书写规律的运用1．取一定量蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2）和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式： 2．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式： 。3．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收其原理为Fe2＋＋2NO “再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式： 。4．通过电激发产生HO·和处理废水中的CN－，其可能的反应机理如图所示。写出反应Ⅰ的离子方程式 。5．某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如下：浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，参加反应的n(NH3·H2O)∶n(NH4HCO3)＝3∶1，该反应的离子方程式： 。【巩固检测】1．工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成4MnO－，其流程如下图所示：4氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式： 。2．用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等）制备锂离子电池的电极材料（Li4Ti5O12、LiFePO4）的部分流程如下：“酸浸”后钛主要以TiOCl2－存在，写出“酸浸”时FeTiO3反应的离子方程式4 。43eNO3KeO4As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定。在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。制备高铁酸钾。向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。写出制备K2FeO4的离子方程式 。4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液