河南省商丘市2022至2023学年高二下学期6月摸底考试化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1高二化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考范围。5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39Mn55 Zn65 Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A．可用于涂料的红色颜料 B．SiC可用作砂轮的磨料C．可用于红酒的添加剂 D．明矾可用于净水、杀菌2．可发生水解：。下列说法错误的是A．第一电离能： B．中含有非极性键C．的结构示意图： D．基态Mg原子核外电子排布式：3．下列涉及含硫化合物的离子方程式书写正确的是A．溶液与稀硝酸混合：B．FeS溶于稀硫酸中：C．溶液中通入过量：D．将少量的通入氯化钙溶液中：4．下列各项比较中，正确的是A．酸性： B．电负性：C．沸点： D．中心原子孤电子对数：5．下列关于有机物的说法正确的是A．一氯代物有7种 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．易溶解于水中6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol中，含有中子数目为0.6B．的溶液中，含数目为0.1C．2.8g中含π键的数目为0.1D．0.1mol中杂化的C原子数目为0.27．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．灼烧小苏打 B．量取一定体积的稀硝酸C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙醇和乙酸乙酯8．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。YZXW下列说法正确的是A．简单离子半径： B．Y与Z组成的化合物均易溶于水C．W的氧化物的水化物一定是强酸 D．W与X、Y、Z均能形成化合物9．已知的结构式如图所示。其溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为，浓度较高时的主要反应为。下列说法正确的是A．中P满足8电子稳定结构 B．的空间构型为四面体形C．P与Cl之间共用电子对偏向P D．属于非极性分子10．某晶体只含钠、镁、铅三种元素，其晶胞如图所示。其中Na原子填满由Pb原子围成的四面体空隙，已知晶胞参数为anm。下列说法正确的是A．钠、镁、铅个数比为2：1：1 B．与Pb距离最近的Pb有8个C．钠与镁之间的最近距离为nm D．该晶体的密度为11．能量曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应①、②均为放热反应B．若加入催化剂可降低和C．热化学方程式为 D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小12．某反应过程如图所示，其中表示催化剂。下列说法错误的是A．总反应属于分解反应 B．也是该反应的催化剂C．反应3发生了氧化还原反应 D．该过程中碳的杂化方式没有发生变化13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法正确的是A．电极a的电势高于电极b的B．隔膜1、2分别为阳、阴离子交换膜C．负极反应为D．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上减少117g14．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B制备NO将铜丝插入浓硝酸中C除去Fe粉中混有的CuO加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中15．已知：25℃时，。该温度下，用0.100的氨水滴定10.00mL0.100HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A．HA为弱酸B．C．当滴入10mL氨水时，溶液中存在D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）是用途广泛的重要工业品，用途广泛，将通入溶液中可制备，反应化学方程式为。某同学设计如图实验装置（夹持仪器已省略）制备。回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式为。（2）装置B中盛放的试剂是，装置C中仪器X的名称为。（3）已知在100℃时溶解度约为156g，在100℃时的溶解度约为48g。简述从仪器X中获得粗品的步骤：。（4）粗品中纯度的测定称取ag粗品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0.100的溶液滴定至终点时，消耗bmL溶液（）。粗品中的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。（5）电解溶液也可以制备，阳极电极反应式为。（6）实验室若配制溶液。下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（填字母，假设其他操作均正确）。A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切17．（14分）一种由含铜废催化剂（主要成分为Cu和少量Fe、、CuO、等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇，有水存在时易被氧化。回答下列问题：（1）实验室需450mL1.84稀溶液，配制时，需量取mL的98%的硫酸（密度为1.84）。（2）“浸取”时，Fe与稀硫酸、反应的化学方程式为，为加快“浸取”速率，该步骤可采取加热措施，但温度不能过高，其原因是。（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。（4）“反应”时，与、NaCl反应的离子方程式为；若的加入量恰好时，CuCl的产率远低于理论值，其原因是（不考虑溶解氧的影响）。（5）“洗涤”时，先用水洗，然后再用无水乙醇洗涤，水洗的目的是，无水乙醇洗涤的目的是。18．（14分）可作为制备甲烷、甲醇和甲醛等的原料，对于实现“碳中和”具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知下列反应；Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则反应Ⅲ的热化学方程式为，该反应中的活化能（正）（填“＞”或“＜”）（逆）。②在恒容条件下进行反应Ⅱ，下列情况能说明该反应一定达平衡的是（填字母）。A． B．气体的密度不再随时间改变C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol、2mol进行反应Ⅰ，若平衡时容器内的压强与起始压强之比为4：5。达到平衡时的转化率是，此温下，该反应的平衡常数为（列出计算式即可）。（2）研究表明，可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如图1所示。①整个过程中FeO的作用是。②转化为炭黑的总反应化学方程式为。（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图2：①在阳极区发生的反应包括和②简述在阴极区再生的原理：。19．（14分）有机物M是合成抗尿失禁药酒石酸托特罗定的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：，其中、为氢或烃基。回答下列问题：（1）的化学名称是。（2）M分子中官能团的名称为。（3）F的结构简式为，F生成M的反应类型为。（4）写出C→D第①步反应的化学方程式：。（5）E的芳香族同分异构体有多种，其中分子结构中有两个苯环，且分子中不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2的同分异构体的结构简式为（写出一种即可）。（6）利用所学知识和题中信息，设计以和苯酚为原料制备的合成路线：（其他原料任选）。PAGEPAGE1高二化学参考答案、提示及评分细则1．D为红色，可用于涂料的红色颜料，A项正确；SiC硬度大、耐高温，可用作砂纸和砂轮的磨料，B项正确；也可用作食品添加剂，如在红酒中就添加了少量二氧化硫，C项正确；明矾不能杀菌，D项错误。2．D第一电离能：，A项正确；中含有N—N非极性键，B项正确；的结构示意图为，C项正确；基态Mg原子核外电子排布式为，D项错误。3．C稀硝酸具有氧化性，具有还原性，A项错误；FeS是固体，B项错误；C项正确；酸性：，D项错误。4．A电负性：，故酸性：，A项正确；电负性：，B项错误；沸点：，C项错误；中心原子孤电子对数：，D项错误。5．B一氯代物有4种，A项错误；分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B项正确；分子中有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，C项错误；该有机物难溶解于水中，D项错误。6．D0.1mol中，含有0.7个中子，A项错误；无溶液体积，B项错误；2.8g中含π键的数目为0.2，C项错误：碳碳双键端碳原子均为杂化，D项正确。7．C灼烧小苏打用坩埚，A项错误；稀硝酸具有氧化性，应用酸式滴定管，B项错误；C项正确；分离乙酸乙酯和乙醇需要蒸馏装置，D项错误。8．D据题干可推出X、Y、Z、W四种元素依次为Na、N、O、Cl。，A项错误；Y与Z组成的化合物NO难溶于水，B项错误；氯元素的氧化物的水化物可能是HClO、等，而HClO是弱酸，C项错误；W与X、Y、Z可分别形成NaCl、、等化合物，D项正确。9．B中P不满足8电子稳定结构，A项错误；的中心P原子上无孤电子对，故空间构型为四面体形，B项正确；电负性，P与Cl之间共用电子对偏向Cl，C项错误；由结构可知，属于极性分子，D项错误。10．A由均摊法可知，晶胞中Pb原子数目，Mg原子数目，钠原子填满Pb原子的四面体空隙，则晶胞中含有8个Na原子，，A项正确；与Pb距离最近的Pb有12个，B项错误；钠与镁之间的最近距离为nm，C项错误；该晶体的密度为，D项错误。11．D根据图象可知，反应①和②中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应①和②均为放热反应，A项正确；若加入催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；反应①、②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为，即 ，C项正确； ，所以的总能量高于的总能量，则反应热数值将变大，D项错误。12．D该过程的总反应为，属于分解反应，A项正确；也是该反应的催化剂，B项正确；反应3为，发生了氧化还原反应，C项正确；该过程中碳的杂化方式由→sp，D项错误。13．Ca极为负极，电势低，A项错误；隔膜1、2分别为阴、阳离子交换膜，B项错误；负极反应为，C项正确；当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1mol移向负极，同时有1mol移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，D项错误。14．A变质有，加入KSCN溶液变为红色，A项正确；铜与浓硝酸生成，B项错误；Fe也与稀硫酸反应，C项错误；将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中生成沉淀，得不到胶体，D项错误。15．B根据图像，0.1的一元酸HA溶液中，则，结合，解得，则HA为强酸，A项错误；若，则二者恰好完全反应生成，该铵盐水解，溶液显酸性，，结合图像可知，当时，，B项正确；因HA为强酸，故溶液中无HA，C项错误；当滴入氨水的体积时得到等物质的量浓度的和氨水的混合液，由于的电离常数大于的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，所以、，则，D项错误。16．（1）（2）饱和溶液；三颈烧瓶（3）过滤，滤液控制温度在100℃时蒸发结晶、再过滤、干燥（要点是体现100℃结晶即可给分，2分）（4）（或其他合理形式，2分）（5）（6）A简析：（1）装置A制备，反应的离子方程式为（2）除去中混有的HCl，可用饱和的溶液；仪器X的名称为三颈烧瓶。（3）仪器X中是、和的混合液，过滤出，结合和的溶解度信息，滤液控制温度在100℃时蒸发结晶、再过滤、干燥即可得到粗品。（4）根据反应知，。所以粗品中的质量分数为。（5）电解溶液，在阳极失电子，得到，阳极电子反应式为。（6）没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，A项正确；B、C、E项溶液浓度偏小，而D项不影响溶液浓度。17．（1）50（2）；温度高，受热分解（3）（4）；溶液中含有，能氧化（各2分）（5）洗去CuCl上附着的可溶性杂质；洗去水分，防止CuCl被氧化（各2分）简析：（1）实验室需450mL1.84稀溶液，须用500mL容量瓶配制，需要50mL的98%的硫酸（密度为1.84）（2）“浸取”时，Fe与稀硫酸、反应的化学方程式为；受热易分解，所以温度不能过高。（3）结合流程图知，滤渣的主要成分是。（4）与、NaCl反应的离子方程式为；由流