河南省新乡市娄堤乡中学2022年高二化学期末试题含解析

河南省新乡市娄堤乡中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，

是同一个物质。参考答案：AD2.下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A4.下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸

B.氨气液化

C.碳酸钙分解

D.硝酸铵溶于水参考答案：A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A.镁条溶于盐酸是放热反应，A正确；B.氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，B错误；C.碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D.硝酸铵溶于水吸热，D错误，答案选A。点睛：掌握放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言，物理变化中的热效应，例如选项B和D，不能称为放热反应或吸热反应。5.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B．温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A略7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略8.下列说法不正确的是（）A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如图所示正反应的活化能为E﹣E1参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应；B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差．解答：解：A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故A正确；B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正确；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是E﹣E1，故D正确；故选B．点评：本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”．9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物

质XYZQ反应前质量／g22845反应后质量／g5524014该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：C11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol参考答案：B12.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸>醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同参考答案：C略13.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是A．在A、B间，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略14.下列食物含淀粉最丰富的是A．葡萄

B．面包

C．番薯

D．白糖参考答案：C略15.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14CO

B.H2O和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：(1)__500mL容量瓶、胶头滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序号)。(4)_①④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐、全身无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是_________，若有2molNaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_____________。(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是_________。A、亚硝酸盐是还原剂

B、维生素C是还原剂C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子

D、亚硝酸盐被氧化参考答案：略18.（2015秋?泰兴市校级期中）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理．②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．参考答案：1.Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

资源化

催化剂中毒2.

无机盐铁MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

多酸3.SiO2

塑料

热固性网状（体型）考点：常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；营养均衡与人体健康的关系．

分析：（1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质；②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，据此解答；③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，降低催化效力；（2）①依据人体需要的营养物质与元素解答；②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃属于塑料的一种；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．解答：解：（1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质，离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，故答案为：资源化；③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，故答案为：催化剂中毒；（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：无机盐；铁；②碳酸镁能够与盐酸反应，消耗氢离子，降低酸性，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，故答案为：多酸；④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，该反应为，故答案为：；

（3）石英玻璃的