高二化学铁和铁的化合物ppt人教版

高二化学铁和铁的化合物ppt课件人教版第一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六教材题图第二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六城市建设离不开钢铁离不开钢铁离不开钢铁第三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。第四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六上海南浦大桥青藏铁路神舟5号舰艇第五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六第六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六出土的铁制品:人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁（其中含铁90％以上）。古代铁工具第七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六商代我国在商代就开始用铁，在河北、北京、河南的某些地区出土过用陨铁打制的铁刃铜钺。我国最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土春脊秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。第八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六陨铁第九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铜柄铁剑

春秋时期春秋兵器

1957年甘肃省灵台县景家庄出土

此剑柄镡相连,皆用青铜铸成,两面有对称纹饰,柄中部有长形镂孔4个,柄长85厘米,镡长4厘米,厚0.4厘米。剑叶铁质,残长9厘米,宽3厘米,厚0.3厘米,焊接于铜镡上。铁剑叶全部锈蚀,从铁锈上可以清楚看出用丝织物包裹的痕迹。这是中国迄今发掘出土的最早的人工冶铁制品之一,证明至迟在春秋早期,中国已经掌握了冶炼生铁的先进技术。第十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六古代炼铁（春秋战国时期）第十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六百炼钢刀这是一把有明确记年的百炼钢刀。钢刀组织均匀，夹杂物排列成行表现有分层现象，约30层。它是经反复烧炼、锻打、脱碳而形成的三十连湅钢刀。——错金铁刀第十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速发展。1949年我国的钢产量仅居世界的26位，1996年我国钢产量超过亿吨，跃居世界首位。第十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六我国铁矿石的储量居世界第一第十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六我国铁矿石的储量居世界第一第十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的矿物铁的矿物第十六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六红岩第十七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六新疆陨铁/popul/wides/artic/40404210650.html据记载，这枚大陨铁陨落时间为1880年。重30吨、最大直径2米多。第十八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六一、铁的性质铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。游离态：化合态：少量存在于陨石中赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等存在第十九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六1、铁的物理性质：特性:能被磁体吸引，具铁磁性.1、铁的物理性质：（1）银白色,有金属光泽,质软;纯铁抗腐蚀能力强（2）具有良好的延展性;（3）是电和热的良导体;（4）密度是7.86g/cm3；熔点1535℃；沸点是2750℃。（5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物，熔点降低、抗蚀力减弱。1、铁的物理性质第二十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。第二十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的在周期表的位置和主要化合价思考1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？2、指出铁在化合物中有哪些价态一、铁的性质第二十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六周期表中的位置第二十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六位置结构性质Fe

过渡金属第四周期，第Ⅷ族142Fe–2eFe2+Fe–3eFe3+（还原性）结构、位置、性质第二十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六Fe失去2eFe2+失去3eFe3+铁原子失电子第二十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（1）与非金属单质反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃氧化性：Cl2＞O2＞S2、铁的化学性质：2、铁的化学性质

（1）非金属完成教材P78讨论第二十六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4

C、Cu2SD、FeCl2

D第二十七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六下列各离子组在无色溶液中能大量共存的是（）A﹑NO3-NH4+Fe3+Na+B﹑NO3-Ag+Cl-K+C﹑Ｃu2+SO42-H+Cl-

D﹑H+Na+Cl-Ba2+D第二十八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的化学性质常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应（2）铁与水反应实验4-83Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2高温（2）水第二十九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的化学性质（3）铁与酸反应（3）酸

常温下，发生钝化与浓硝酸、浓硫酸反应

加热后可以反应与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑(非氧化性酸)2Fe+6H2SO4(浓)

==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△

Fe+6HNO3(浓)

==Fe

(NO3)3+3NO2↑+3H2O△第三十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六稀硝酸

1）稀HNO3过量时：

Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

2）铁粉过量时2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2

即：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O与稀硝酸反应

第三十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的化学性质（4）铁与盐反应（4）盐如硫酸铜溶液

Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+Cu2+===Fe2++Cu第三十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁与硫酸铜的反应在装有硫酸铜溶液（蓝色）的试管中放入一洁净的铁丝，过一会观察现象：铁丝表面上有红色物质析出原理：Ｆe+CuSO4==FeSO4+Cu也是现代湿法冶金的先驱曾青得铁化为铜第三十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六

+

氧化还原反应

FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2O2、H2O(g)S、H+、CuSO4溶液氧化剂还原剂强氧化剂

弱氧化剂第三十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六小结弱氧化剂：--强氧化剂Fe2+Fe3+FeS、I2、H＋、Cu2+Cl2、Br2、O2、HNO3第三十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六[练习]：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、第三十六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六二、铁的重要化合物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物铁的化合物第三十七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六1、铁的氧化物铁的氧化物（填表）化学式FeOFe2O3Fe3O4名称铁的价态（稳定性）颜色、状态溶解性氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁＋2价（不稳定）＋3价（稳定）＋2、＋3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水第三十八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的氧化物的化学性质铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁FeOFe2O3Fe3O4与非氧化性酸的反应（HCl）与氧化性酸的反应(稀HNO3)与还原剂反应FeO+2HClFeCl2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2OFexOy+YCO=XFe+YCO2加热

第三十九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁的氢氧化物NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3第四十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六铁(亚)的氢氧化物长滴管

NaOH

溶液新制FeSO4溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色)

(白色↓)灰绿色

（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2

====4Fe(OH)3

↓第四十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六氢氧化亚铁氢氧化铁色态制法性质白色固体红褐色固体用煮沸的NaOH、滴管伸入液面直接用NaOH溶液制取不易在空气中氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加热4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O（蒸干灼烧）加热2、铁的氢氧化物Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O第四十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六问题探究一：

实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，防止影响实验结果问题探究二：

怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存？在配置溶液时，加入少量的铁粉防止氧化，加少量对应的酸抑制其水解。第四十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六问题探究三：

实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液？因为Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气第四十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六3、铁的化合物与

亚铁化合物的转变Fe2+Fe3+（浅绿色）（黄色）Cl2、Br2、HNO3、H2O2

氧化剂还原剂Cu、Fe、H2S、I-第四十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六FeSO4溶液H2O2溶液实验1、在硫酸亚铁溶液中加入双氧水2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液FeCl3溶液Fe2+

Fe3+[O]Fe3+

Fe2+[H]第四十六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六写出下列有关反应的离子方程式Fe3+与Cu、Fe、H2S、I-等微粒的反应Fe2+

与Cl2、Br2、HNO3、第四十七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六+3价Fe+2价FeFeOFe2O3

Fe3O41、氧化物H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性盐（浅绿色）（黄色）[O][H]3、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3（白色沉淀）（红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O

=====4Fe(OH)3思考：由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是：A、NaOH晶体B、绿矾C、浓硫酸D、浓盐酸联系第四十八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六FeFe3+Fe2+思考题：用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？选择具体的物质，填入下图。（Cl2、Br2、稀HNO3热浓H2SO4、KMnO4）强氧化剂弱氧化剂（I2、S、H+、Cu2+）强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）还原剂(Zn、Fe、Cu、SO2、H2、H2S、S2-、I-)还原剂还原剂铁三角第四十九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（02广东）

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe304D．Fe2O3

；Fe(OH)3

A第五十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六直接观色与KSCN显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法和浅绿色棕黄色血红色不显红色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+的检验通入H2S无黄色沉淀第五十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六练习：1、既有氧化性又有还原性的微粒是：A、O2B、FeC、Fe2+D、Fe3+2、在Fe2+离子的溶液中，加入或通入下列哪一种物质后，溶液仍为浅绿色：A、稀HNO3B、稀H2SO4C、Cl2D、溴水练习1、2第五十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.第五十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六4、将铁片投入下列溶液后，铁片溶解，溶液质量减少且无气体产生的是：A、ZnSO4溶液B、Cu(NO3)2溶液C、稀H2SO4D、Fe(NO3)3溶液3、混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为：________________________________________________________，再加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：__________________________________________________________练习3、4第五十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（05北京）

28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式是____________________。⑵装置E中的现象是_______________________________。⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________。⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：__________________________________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）____________________________________________。第五十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（05北京）题图:（1）⑴3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑⑵

黑色固体变红，右端管壁有水珠⑶

取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色⑷

①

将Fe2+氧化成Fe3+②

加热浓缩、冷却结晶、过滤③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

△第五十六页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（00广东）（00广东）11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%第五十七页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（96全国）18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是().(A)NH4+

(B)Mg2+

(C)Fe2+

(D)Al3+第五十八页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（04全国）26（l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是________________________，产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____________________________，c（Fe2+）为____________。

第五十九页，共七十一页，编辑于2023年，星期六（04全国）26答案26．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol·，

c（Fe2+）2.3mol·。第六十页，共七十一页，编辑于2023年，星期六(96上海)(96上海)37.现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).第六十一页，共七十一页，编辑于2023年，星期六(96上海)答案37.(1)按反应Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓0.1-0.4×0.1 3×0.06=0.06摩 =0.18摩 0.06摩Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O0.4×0.1 4×0.04∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀x的最大取值为 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,在0.6≤x≤1内,总沉淀量:n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩第六十二页，共七十一页，编辑于2023年，星期六(96全国）高考题28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:第六十三页，共七十一页，编辑于2023年，星期六问题与解答

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.

解答:普通铁粉(或铁粉);作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.

解答:固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.

解答:A、B、E (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.(5)试管E中发生反应的化学方程式是

.(5)试管E中发生反应的化学方程式是

.(5)试管E中发生反应的化学方程式是

.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须

;E管中的反应开始后,在F出口处应

.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须

;E管中的反应开始后,在F出口处应

.解答:检验氢气的纯度;点燃氢气(2分)(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须

;E管中的反应开始后,在F出口处应

.返回第六十四页，共七十一页，编辑于2023年，星期六(96全国）高考题28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:详解第六十五页，共七十一页，编辑于2023年，星期六(1)

实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是