湖南省株洲市攸县第二中学高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省株洲市攸县第二中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A.木材造的纸张

B.淀粉做的地膜C.蚕丝织的锦缎

D.聚氯乙烯制的电话卡参考答案：D2.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+参考答案：B【考点】电解原理．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选B．3.（2009·上海卷）9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有(

)A.0.2mol中子

B.0.4mol电子C.0.2mol质子

D.0.4mol分子参考答案：B9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气无中子,0.4mol电子,0.4mol质子和0.2mol分子,故B项正确。

4.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略5.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C略6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略7.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略8.参考答案：答案：D9.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

参考答案：B【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B.要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于稀H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。10.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：D略11.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．12.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略13.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：BA是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；

B是实验制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B错；C对的，HCl易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D对。14.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解液；④铝合金电极发生还原反应。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A略15.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高到+5价，以此来解答．【解答】解：A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故B错误；C．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故C正确；D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5﹣0）=15mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。李明应该选用的试剂是

，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

。参考答案：答案：（11分）⑴保护臭氧层

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

实验时的温度、压强，沉淀的质量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填选项字母）。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到10min时，共吸收热量11．38kJ，则该反应的热化学方程式为_________________；(3)计算该反应的平衡常数K=___________________________________________。(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9mol／L。①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1_______w2（填“>”、“=”或“<”）；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）________。II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______________极（填“正”或“负”），该电极反应式为_______________________________________。(2)用此电池电解含有0．1mol/LCuSO4和0．1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0．02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。参考答案：I．(1)B

(2)N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol

(3)0．9

(4)＞

II．(1)正

FePO4+e-+Li+=LiFePO4

(2)0．168【详解】Ⅰ.（1）A.该反应反应前后气体的化学计量数之和不等，容器内的压强随反应的进行不断变化，故容器总压强不随时间改变说明可逆反应处于平衡状态；B.反应过程气体总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能说明反应达到化学平衡状态的；C.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体的颜色不随时间变化而改变，各物质的浓度保持不变，可说明反应达到化学平衡状态；D.总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变说明反应处于化学平衡状态；答案为B；（2）由图1可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收热量11.38kJ，反应1molN2O4共吸收热量11.38×5=56.9kJ，则该反应热化学方程式为：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；故答案为：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；（3）该反应的平衡常数k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.36÷0.4=0.9，故答案为：0.9；（4）①恒容，充入一定量NO2相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2，故答案为：＞；②30min时，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92÷c(N2O4)=0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线，故答案为：；Ⅱ．（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案为：正、FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒计算阳极上生成的气体的物质的量为氯气0.005mol，氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案为：0．168。【点睛】在进行有关化学平衡图象的作图题的解答时，一是要明确图象的起点、拐点、终点和变化趋势，二是要与化学反应速率、化学平衡的变化规律保持一致，在本题中作图时借助平衡常数来确定在30min时c(N2O4)，进而由方程式的计算确定20min时c（N2O4）和c（NO2）。18.α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途．反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法．反应①：（1）化合物Ⅰ的分子式为

，1mol化合物Ⅰ最多能与

molH2发生加成反应．（2）下列说法，正确的是

．A．反应①属于加成反应B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件）

，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯．化合物Ⅴ的结构简式为

．（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为

．在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）①

；②

．

参考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；；（4）；；．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物Ⅰ的结构式含有1个苯环和1个醛基，据此书写分子式，判断消耗的氢气；（2）A．根据反应①的本质判断；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应；（3）根据化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水；根据同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯书写Ⅴ的结构简式；（4）根据反应①的本质判断与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，据此分析解答．解答：解：（1）由化合物Ⅰ的结构式，得出分子式为C7H6O2，含有1个苯环和1个醛基，则1mol化合物Ⅰ最多能与4mol氢气发生加成反应，故答案为：C7H6O2；4；（2）A．由反应①中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可以得出为醛基转化成碳碳双键，不是加成反应，故错误；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色，故正确；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应，故错误；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应，故正确；故选：BD；（3）因为化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水，方程式为：+H2O；因为同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯，则Ⅴ的结构简式为；故答案为：+H2O；；（4）根据反应①的本质为醛基转化成碳碳双键，与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，所以反应方程式为：①；②；故答案为：；；．点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，题目难度不大．19.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅